弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討(已修改)
2025-04-29 01:13 本頁(yè)面
【正文】 精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問(wèn)題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離度通常隨溶液溫度的升高而增大，隨溶液濃度的增大而減小。當(dāng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)，其電離度愈大，溶液中的自由離子數(shù)愈多，在一定濃度變化范圍內(nèi)（非過(guò)度稀釋時(shí)）離子濃度會(huì)增大，從而使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。因此，可通過(guò)測(cè)定溶液在不同溫度或不同濃度時(shí)的導(dǎo)電性來(lái)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)電離平衡的客觀存在及溫度、濃度對(duì)
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