20xx人教版高中化學(xué)選修四321《水的電離 溶液的酸堿性》word課時訓(xùn)練-文庫吧
2024-11-19 15:04 本頁面
【正文】 c(H+)c(OH)。而 D 項中 c(H+)=c(OH),故選 C 項。 答案 :C H2O H++OH,在 25 ℃ 時水的離子積為 KW=1014,在 35 ℃ 時水的離子積為 KW=1014,則下列敘述正確的是 ( ) (H+)隨著溫度的升高而降低 ℃ 時 c(H+)c(OH) ℃ 時的水比 25 ℃ 時的水電離程度小 解析 :35 ℃ 時水的離子積大亍 25 ℃ 時水的離子積 ,說明 35 ℃ 時水中 c(H+)、 c(OH)大亍 25 ℃時水中 c(H+)、 c (OH),但 c(H+)仍等亍 c(OH)。亦說明升高溫度 ,水的電離程度增大 ,即水的電離是吸熱過程。 答案 :D ,在 molL1硫酸溶液中 ,由水電離出的氫離子濃度是 ( ) 1013 molL1 molL1 107 molL1 1012 molL1 解析 :溶液中共有兩部分 H+:水電離出來的 H+和硫酸電離出來的 H+。其中硫酸電離出來的 H+為 c(H+)= mol L12= mol L1。水電離出來的 H+要小亍 107 mol L1,硫酸電離出來的 H+是主要的 ,因此認為溶液中的 H+的總濃度就是 mol L1。根據(jù) c(OH)=KW/c(H+),溶液中的 c(OH)= mol L1=51013 mo
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