高中化學(xué)電解質(zhì)ppt課件(已修改)
2025-05-19 12:06 本頁面
【正文】 第 2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 課程目標(biāo)： 掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念， 會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。 理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實(shí)質(zhì)。 會書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。 一、電離 定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠 自由移動的離子的過程。 表示方式：用 電離方程式 表示。 HCl ====== H+ + Cl NaOH ====== Na+ + OH NaCl ====== Na+ + Cl 向裝置中分別加入： ①干燥的 NaCl 固體 ② NaOH 固體 ③ 稀鹽酸 ④ NaOH溶液 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦ NaCl 溶液 ⑧蔗糖固體 ⑨熔化的 NaOH 連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是 ③ ④ ⑦ ⑨ 物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 知識回顧 上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是 非電解質(zhì)的是 . ① ② ⑨ ⑧ 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在 水溶液 里 或 熔融 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 在 水溶液 里 和 熔融 狀態(tài)下 都不能夠?qū)щ姷?化合物 酸、堿、鹽 都屬于電解質(zhì)。 蔗糖和乙醇 是常見的非電解質(zhì)。 知識反饋： 根據(jù)定義 ， 判斷下列說法是否正確 ？ ① 鐵能導(dǎo)電 ， 所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電 ， 它是非電解質(zhì) 。 ② SO2的水溶液能導(dǎo)電 ， 所以 SO2是電解質(zhì) 。 ③ CaCO3難溶于水 ， 是非電解質(zhì) 。 ④ MgCl2溶液能導(dǎo)電 ， MgCl2溶液是電解質(zhì) 。 ⑤ 鹽酸能導(dǎo)電 ， 是電解質(zhì) 。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物 而言 電解質(zhì)一定是自身 能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)， 與其溶解性無關(guān) 。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 按要求對下列物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機(jī)
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