高中化學電解質ppt課件(已修改)
2025-05-19 12:06 本頁面
【正文】 第 2節(jié) 電解質 離子反應 課程目標： 掌握電解質、非電解質、強弱電解質的概念， 會判斷區(qū)分常見的電解質與非電解質、強電解質與弱電解質。 理解電解質的電離過程和導電過程的實質。 會書寫強、弱電解質的電離方程式。 一、電離 定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠 自由移動的離子的過程。 表示方式：用 電離方程式 表示。 HCl ====== H+ + Cl NaOH ====== Na+ + OH NaCl ====== Na+ + Cl 向裝置中分別加入： ①干燥的 NaCl 固體 ② NaOH 固體 ③ 稀鹽酸 ④ NaOH溶液 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦ NaCl 溶液 ⑧蔗糖固體 ⑨熔化的 NaOH 連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是 ③ ④ ⑦ ⑨ 物質導電性實驗 知識回顧 上述物質，屬于電解質的是 非電解質的是 . ① ② ⑨ ⑧ 二、電解質和非電解質 化合物 電解質 非電解質 在 水溶液 里 或 熔融 狀態(tài)下能夠導電的 化合物 在 水溶液 里 和 熔融 狀態(tài)下 都不能夠導電的 化合物 酸、堿、鹽 都屬于電解質。 蔗糖和乙醇 是常見的非電解質。 知識反饋： 根據(jù)定義 ， 判斷下列說法是否正確 ？ ① 鐵能導電 ， 所以鐵是電解質；液溴不能導電 ， 它是非電解質 。 ② SO2的水溶液能導電 ， 所以 SO2是電解質 。 ③ CaCO3難溶于水 ， 是非電解質 。 ④ MgCl2溶液能導電 ， MgCl2溶液是電解質 。 ⑤ 鹽酸能導電 ， 是電解質 。 電解質和非電解質都是針對化合物 而言 電解質一定是自身 能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質還是非電解質， 與其溶解性無關 。 要注意區(qū)分電解質和電解質溶液 按要求對下列物質分類，總結說明電解質、非電解質與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機
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