電解質(zhì)溶液及習(xí)題ppt課件(已修改)
2025-05-13 18:08 本頁面
【正文】 電 解 質(zhì) 溶 液復(fù)習(xí) 2022全國卷 1， 2：都考查弱電解質(zhì)的 稀釋 ，強(qiáng)酸的 無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 pH的 計算等基本概念 2022山東：考察溫度與 Kw、 Ksp的關(guān) 系，溫度一定平 衡常數(shù)一定。 天津：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括 鹽 類的水解、溶液的 pH與 c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移 動和溶液中離子濃度大小的比較。 廣東 :考察 NaA溶液中， 離子濃度大小比較 。 201福建：考查常見 離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離 和水解 2022上海：考查了實驗操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、 溶液的 pH、元素化合物等知識。 ：考查 鹽類水解 知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離 , 且 NaHCO3 .Na2CO3的 水解程度 大小。 2022江蘇：主要考查用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的過 程中粒子 濃度大小 的比較 浙江：給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根 據(jù)問題再去取舍信息。 考察弱電解質(zhì)的電離 平衡常數(shù) Ka的計算 且 Ka與濃度無關(guān)。 而是考察了用 Ksp與 Q的大小比較判斷沉淀是 否生成。 （ 10四川） ① 100ml mol/LNaHCO3 ② 100ml mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 H+個數(shù)：② ① :② ① C.① 溶液中 :c(CO32)c(H2CO3) D.② 溶液中 : c(HCO3)c(H2CO3) C 解析：考查 鹽類水解促進(jìn)水的電離 , Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的 H+ 個數(shù)更多， A項正確； B、 c(Na+)= mol/L而① c(Na+)= mol/L,據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離 子的物質(zhì)的量濃度之和 :② ① ， B項正確； C項水解程度 大于電離所以 C(H2CO3)＞ C(CO32) D項 C032分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。 判斷 D正確。 C、 D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式 即可判斷。 大多數(shù)有機(jī)物 非金屬氧化物 氨氣 非電解質(zhì) 一、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) 氨氣 ， SO2， CO2的水溶液導(dǎo)電，但是 導(dǎo)電的離子不是自身電離產(chǎn)生的 ，是非電解質(zhì)。 Cl2的水溶液導(dǎo)電嗎？它是電解質(zhì)嗎？ 單質(zhì)既不是又不是。 電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須 ______＿＿＿＿； 化合物自身電離產(chǎn)生的。 電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為 _________。 化合物。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。如 BaSO4 如酒精，蔗糖 SO2， CO2 為什么氨氣， SO2， CO2的水溶液導(dǎo)電卻不是電解質(zhì)？ 市 130關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 3 能導(dǎo)電的是 1,4,6,10， 16,17， 屬于電解質(zhì)的是 1,3,5,6,7,9,11,12， 14,15,18 1.(2022濰坊 )某固態(tài)化合物 A不導(dǎo)電 ,但其熔化或溶于水 時都能完全電離 ?下列關(guān)于物質(zhì) A的說法中 ,正確的是 ( ) A. A 為非電解質(zhì) , B. A是弱電解質(zhì) C. A是離子化合物 D. A為易溶性鹽 屬于非電解質(zhì)的是 2,8,13， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 1,3,7,9,12,15,18 屬于弱電解質(zhì)的是 5,6,11,14. 設(shè)計實驗證明某一化合物是離子化合物還是共價化合物 將化合物加熱至 融熔狀態(tài) ，測其導(dǎo)電性。若能導(dǎo)電則為離子化合物，若不能導(dǎo)電則為共價化合物。 物質(zhì)的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？ 離子的電荷數(shù) 離子濃度 問題： 溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是必然的關(guān)系。 同濃度時，同類型的物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)。 某電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)，則該電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)。 ?判斷 1. 熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 熔化狀態(tài)，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) 鹽酸能導(dǎo)電的原因是在電流作用下電離，產(chǎn)生了自由移動的離子的緣故 純水的導(dǎo)電性很差，水是弱電解質(zhì) 不對，如金屬 不對，如共價化合物 不對，如 NH3 不對， HCl電離是在水分子作用下。 下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)說法中正確的是（ ） ，而弱電解質(zhì)難溶于水 ，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程 ，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而弱電解質(zhì)部分電離 ，而弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 C 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān) 只要是電離都是吸熱。 電解質(zhì)導(dǎo)電能力與其強(qiáng)弱無關(guān)。是有離子的濃
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