《電解質(zhì)溶液及習題》ppt課件-文庫吧
2025-04-16 18:08 本頁面
【正文】 度和所帶的電荷決定。 t’ t v電離 v分子化 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡和化學平衡一樣 逆、動 、等、 定、 變 電離是吸熱 的過程 有關(guān)的計算也和化學平衡一樣。 要列出初始、變化、平衡時的 c或n. 在醋酸溶液中存在電離平衡 : CH3COOH==CH3COO + H+ 只改變下列一個條件時 ,各項目如何變化 改變條件 平衡移動方向 pH C(CH3COO) 電離程度 加 冰醋酸 加 水 通 HCl 加 NaOH(S) 加 NaCl(S) 加 CH3COONa(S) 加熱 向右 向右 向右 向右 向左 向左 不移動 增大 增大 增大 減小 減小 減小 不變 增大 增大 增大 增大 減小 減小 不變 減小 減小 減小 增大 增大 增大 不變 可逆反應中，加誰誰增加的多。 影響弱電解質(zhì)電離程度大小的主要因素有 : 弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大。 溶液的溫度越高，電離程度越大。 其他離子的影響，符合勒夏特列原理。 越稀越電離 越熱越電離 B D 可逆反應中，加誰誰增加的多。 D 弱酸或弱堿的溶液中，加水后， 弱酸中 c(OH)弱堿中c(H+)的濃度增大 。即溶液中加水不一定所有的離子濃度都減小。 一定記得用 Kw. 無自由移動的離子。不導電。 ______________ 市 133頁： O點無水，醋酸不能電離。 a、 b、 c三點中 b的導電能力最強，其次是 c，再是 a點，所以溶液中離子濃度大小順序是 bca. H+濃度也是bca。故 PH是 acb. Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH ) c(BOH) 電離平衡常數(shù) 弱酸 的電離常數(shù) K的表達式和化學平衡常數(shù)一樣。 C均為平衡時的濃度 。 弱堿 的電離常數(shù) 132頁例 3（ 3） 在 25℃ 下，將 a molL1的氨水與 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c(NH4+)=c(Cl)，則溶液顯 _____性（填“酸”“堿” 或“中”）；用含 a的代數(shù)式表示 NH3H2O的電離常 數(shù) Kb=__________。 中 據(jù)電荷守恒知： B中因鹽酸是強酸， H+只消耗， C（ H+）下降速率快 ,醋酸 中 H+在消耗的同時補充 H+, C（ H+）下降速率慢。 反應 開始后 醋酸中 H+大于鹽酸的，故醋酸的反應快。 圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了。 解析 PH=2的鹽酸，其濃度為 mol/L，則 PH=2的醋酸，由于醋酸是弱酸，則醋酸濃度 遠大于 A錯誤的原因為：起始時 PH應等于 2。 D中鹽酸是強酸， H+只消耗， C（ H+）下降速率快 , 醋酸中 H+在消耗的同時補充 H+, C（ H+）下降速率慢。 名師一號 105頁 6.(09 南京模擬 )在一定溫度下有 : (1)當三種酸物質(zhì)的量 濃度相同 時 ,c(H+)由大到小順序是___________? bac ba=c (2)同體積 ?同物質(zhì)的量濃度 的三種酸 ,中和 NaOH的能力由 大到小的順序是 _____________? 分析： n(酸 )相同，但是 b硫酸是二元酸， a、 c是一元酸， 所以 酸全部生成鹽消耗 NaOH的量 b最多， a=c。 (3)若三者 c(H+)相同時 ,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序 是 ___________? (4)當三者 c(H+)相同且體積相同 時 ,分別放入 足量的鋅 , 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序 是 __________? cab ca=b 分析：若三者 c(H+)相同， a、 b是強酸，所以 a=2b,即 ab 又因 ，所以，醋酸的濃度大于鹽酸。 即 ca. 分析：若三者 c(H+)、 V相同知 :a、 b的 H+相同，與鋅產(chǎn)生的 H2一樣多。即 a= ，所以醋酸中除了已經(jīng)電離出的 H+，還有大量隱藏在 CH3COOH分子中的 H+. 面對機遇，不猶豫； 面對抉擇，不彷徨； 面對決戰(zhàn)，不懼怕！ (5)當 c(H+)相同 ,體積相同時 ,同時加入形狀 ?密度 ?質(zhì)量完全相同的鋅 ,若產(chǎn)生 相同體積的 H2(相同狀況 ),則開始時反應速率的大小關(guān)系為 _________,反應所需時間的長短關(guān)系是 _________
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