20xx人教版高中化學(xué)選修四31《弱電解質(zhì)的電離》word課時訓(xùn)練-文庫吧
2024-11-19 15:04 本頁面
【正文】 1的甲酸溶液的 c(H+)為 1102 molL1 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好與 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反應(yīng) 解析 :弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離 :A 中 c(H+)= mol L1,可以說明這一 點。 B 中說明甲酸的溶解性 。C 說明酸跟堿反應(yīng)的能力 。D 說明甲酸顯酸性 。B、 C、 D 都丌能說明甲酸是弱電解質(zhì)。 答案 :A 1 L molL1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到 10 L,下列敘 述正確的是 ( ) (CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼? (H+)變?yōu)樵瓉淼? 解析 : 對 于 反 應(yīng) CH3COOH CH3COO+H+, 當(dāng)加水稀釋時 , 平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移動 ,c(CH3COOH)小于原來的 ,c(H+)大于原來的 ,A、 B 項均錯誤 。由于平衡正向移動 ,n(CH3COO)增大 ,n(CH3COOH)減小 ,所以的比值增大 ,C 項正確 。由于 CH3COO和 H+的濃度均減小 ,溶液的導(dǎo)電性減弱 ,D 項錯誤 ,故選 C。 答案 :C molL1的 HCN溶液中存在如下電 離平衡 HCN H++CN,對該平衡 ,下列敘述正確的是 ( ) NaOH 固體 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動 molL1 HCl溶液 ,溶液中 c(H+)減少 NaCN 固體 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 解析 :加 NaOH 固體 ,OH+H+ H2O,平衡正向移動 ,A 項正確 。加水平衡正向移動 ,B 項錯誤 。滴加少量 mol L1 HCl溶液 ,c(H+)增大 ,C項錯誤 。加入少量 NaCN固體 ,c (CN)增大 ,平衡逆向移動。 答案 :A HA(aq)中存在下列電離平衡 :HA A+H+。將 mol HA分子加入水中制得 L 溶液 ,下圖中 ,表示溶液中 HA、 H+、 A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 ( ) 解析 :本題考查電離平衡原理不圖像分析能力。根據(jù)弱酸 HA 的電離平衡知 ,HA 的濃度由大到小 ,排除 D 項 。A、 H+濃度由 0 增大 ,排除了 A、
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