20xx人教版高中化學(xué)選修四31《弱電解質(zhì)的電離》word課時(shí)訓(xùn)練(文件)
【正文】 ,當(dāng)加熱 H2S 溶液至沸騰時(shí) ,因 H2S 揮發(fā) ,使 c(H2S)減小。 (3)若使 C點(diǎn)溶液中 c(CH3COO)增大的同時(shí)溶液的 c(H+)減小 ,可采取的措施是 : ① 。L1,c(CH3COO)= mol (2)c(H+)越小 ,導(dǎo)電能力越弱 。也可以使平衡逆向移動(dòng) ,此時(shí)只能加醋酸鹽。 酸 電離方程式 電離常數(shù) K CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+ 105 H2CO3 H2CO3 H++HC HC H++C K1=107 K2=1011 H2S H2S H++HS HS H++S2 K1=107 K2=1015 H3PO4 H3PO4 H++H2P H2P H++HP HP H++P K1=103 K2=108 K3=1013 回答下列問題 : (1)當(dāng)溫度升高時(shí) ,K值 (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)。 解析 :(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程 ,所以升高溫度 ,電離平衡向右移動(dòng) ,c(H+)、 c(A)增大 ,c(HA)減小 ,所以 K 值增大 。 答案 :(1)增大 (2)K值越大 ,電離出的氫離子濃度越大 ,所以酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HS (4)K1?K2?K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的 H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用 。 (3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知 ,H3PO4 酸性最強(qiáng) ,HS酸性最弱 。 (3)若把 CH3COOH、 H2CO HC、 H2S、 HS、 H3PO H2P、 HP 都看成是酸 ,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。 L1, 則Ka==1103。故 c(H+)由小到大的順序?yàn)镃AB。 解析 :(1)CH3COOH 是一種共價(jià)化合物 ,是弱電解質(zhì) ,共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。③ 。 答案 :(1)①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧ (2)H2S H++HS,HS H++S2 ① 右 增大 減小 ② 右 減小 增大 ③ 減小 ④ NaOH 固體 ,冰醋酸加水稀釋過程中 ,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示 ,請(qǐng)回答 :
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