高二化學弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解(文件)
【正文】 斷鹽溶液的酸堿性 如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液： 顯酸性 顯堿性 強堿酸式鹽 (1) 強酸酸式鹽 只電離，不水解，一定顯酸性。 當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解 ，則不能在溶液中大量共存 。 如： Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液 存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 判斷鹽溶液中的離子種類多少 如：碳酸鈉溶液中 H+、 OH、 Na+、 CO3 HCO3 1比較鹽溶液中的離子濃度大小 如：氯化銨溶液中 〔 Cl〕 〔 NH4+〕 〔 H+〕 〔 OH〕 注意： 鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解 如： Na2S溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較： [Na+] [S2] [OH] [HS] [H+] [SO42] [K+] [Al3+] [H+] [OH] （ 1）電荷守恒 （ 2）物料守恒（原子守恒） （ 3）質(zhì)子守恒 : [H+]水 = [OH]水 （ 4）離子濃度大小順序 鹽溶液中各種粒子的關系 溶液中的一個不等式、三個等式 Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ ＝ CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32－ COH－ CHCO3－ CH+ 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式 [Na+ ] = [PO4 3 ] + [HPO4 2 ] + [H2PO4 ] + [H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 3[PO4 3] + 2[HPO4 2] + [H2PO4 ] [OH] = [H+] + [HPO4 2 ] + 2[H2PO4 ] + 3[H3PO4 ] 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： [Na+ ] [PO4 3] [OH] [HPO4 2] [H2PO4 ] [H+] 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關系不正確的是（ ） A. c(OH) = c(H+) + c(HS) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(S2) + c(HS) C. c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2) + 2c(HS) + 2c(H2S) A 練 習 2. 表示 濃度關系式正確的是（ ) A. [Na+] [HCO3] [CO32] [H+] [OH] B. [Na+] + [H+] = [HCO3] + [OH] + [CO32] C. [OH] = [HCO3] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3] + [H2CO3] + 2[CO32] C 3. 將各 , 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 ( ) A. C(Cl) + C(OH) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) C. C(NH4+) + C() + C (NH3) = D. C(H+) = C(OH) + 2C () CD 4. 在 CH3COONa溶液中滴加醋酸 ,溶液的酸堿性 及 [Ac]與 [Na+ ] 的關系如何變化 ? 解 : 堿性 →中性 →酸性 . 當 n(CH3COO ) : n(CH3COOH )=1:1 時 ,一般以電離為主 (中強酸 )。 PH7時 [Ac] [Na+ ] 被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性 物質(zhì) (主要成分為組胺、五羥色胺 ),而蜜蜂分泌物中含有的是一種 酸性 物質(zhì) (主要成分是蟻酸 ). 思考： 當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？ 被黃蜂叮咬： 在患處涂抹食醋即可 . 被蜜蜂叮咬： 在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液 . (1)蜂蜇處理辦法 1解釋生產(chǎn)生活中的問題 （ 2）明礬 [KAl(SO4)2 。H 2O+ H+ 如： 農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。 PH7時 [Ac] [Na+ ]。 例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是 ( ) A．氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂 AD 推斷現(xiàn)象并解釋原因 （ 1）濃 NH4Cl溶液中加入 Mg條 。 如制備 Al2S Mg3N2時 ， 因無法在溶液中制取 ， 會完全水解 ， 只能由干法直接反應制取 。 電離強于水解，顯酸性，如 H2PO HSO3 水解強于電離，顯堿性，如 HCO HPO42 配制和儲存易水解的鹽溶液時 ， 需考慮抑制鹽的水解 。若在該溶液中再滴加過量的
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