20xx人教版高中化學(xué)選修四31《弱電解質(zhì)的電離》word課時(shí)訓(xùn)練-預(yù)覽頁
【正文】 強(qiáng)酸根 ,在水溶液中完全電離 NaHSO4 Na++H++S B NaHCO3 是 強(qiáng)電 解 質(zhì) ,應(yīng)寫 “ ”, 且HC 是弱酸根 ,丌能拆開 NaHCO3 Na++HC C H3PO4 是三元弱酸 ,應(yīng)分步書寫 H3PO4 H++H2P H2P H++HP HP H++P 答案 :D ,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) molL1的 NaOH 溶液完全反應(yīng) 解析 :弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離 :A 中 c(H+)= molD 說明甲酸顯酸性 。由于平衡正向移動(dòng) ,n(CH3COO)增大 ,n(CH3COOH)減小 ,所以的比值增大 ,C 項(xiàng)正確 。L1 HCl溶液 ,溶液中 c(H+)減少 NaCN 固體 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析 :加 NaOH 固體 ,OH+H+ H2O,平衡正向移動(dòng) ,A 項(xiàng)正確 。加入少量 NaCN固體 ,c (CN)增大 ,平衡逆向移動(dòng)。A、 H+濃度由 0 增大 ,排除了 A、 B。 答案 :C 10.(1)下列物質(zhì) :① 石墨 ② 三氧化硫 ③ 液態(tài)氯化氫 ④ 氯氣 ⑤ 熔融的硫酸鉀 ⑥ 食鹽晶體 ⑦ 硫酸溶液 ⑧ 乙醇 ⑨ 冰醋酸 ⑩ NH3 ② 向 H2S 溶 液 中 加 入 NaOH 固體時(shí) , 電離平衡向 移動(dòng) ,c(H+) ,c(S2) 。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì) ,③ 液態(tài)氯化氫、 ⑤ 熔融的硫酸鉀、 ⑥ 食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。 ① 石墨、④ 氯氣屬于單質(zhì) ,既丌是電解質(zhì)也丌是非電解質(zhì) ,⑦ 硫酸溶液是 混合物 ,它丌是電解質(zhì)也丌是非電解質(zhì)。 對 ④ ,增大 c(S2)最好是加入只不 H+反應(yīng)的物質(zhì) ,可見加入強(qiáng)堿如 NaOH 固體最適宜。② 。L1,則該條件下CH3COOH 的電離常數(shù) Ka= 。c(H+)越大 ,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 (4) 由 CH3COOH CH3COO+H+, 可知 c(H+)=c(CH3COO)= mol (2)在溫度相同時(shí) ,各弱酸的 K 值不同 ,那么 K 值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系 ? 。 (2)K 值越大 ,電離出的氫離子濃度越大 ,酸性越
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