20xx人教版高中化學(xué)選修四332《鹽類水解的應(yīng)用》word課時訓(xùn)練(文件)
【正文】 L1 醋酸溶液恰好反應(yīng)完全 ,生 成 的 醋 酸 鈉 中 的 醋 酸 根 離 子 水 解 使 溶 液 呈 堿 性 , 離 子 濃 度 的 關(guān) 系 應(yīng) 該 為c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故 A 項(xiàng)錯誤 。 答案 :A 10.(1)AgNO3 的水溶液呈 (填 “酸 ”“中 ”或 “堿 ”)性 ,原因是 (用離子方程式表示 ): 。 (4) 純 堿可代替洗滌劑洗滌餐具 , 原因是 ( 用 離 子 方 程 式 表示 ): 。L1 NH4Cl 溶液的 pH 7(填 “”“=”或 “”),其原因是 (用離子方程式表示 )。 L1,c(H+)= mol H2O,破壞了水 的 電 離 平 衡 , 使 溶 液 顯 酸 性 。 答案 :(1)13 (2) N+H2O NH3 H2O,Na+和 Cl均不水解 ,濃度相等 ,NH3 L1,pH=lg[c(H+)]=13。 (Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) (Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH) (Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+) (Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 解析 : molL1 NaOH 溶液的 pH 為 。 (2)明礬可用于凈水 ,原因是 (用離子方程式表示 ): 。在 C 點(diǎn) ,CH3COOH 過量 ,以 CH3COOH 電離為主 ,溶液呈酸性 , 故 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),C 項(xiàng) 正 確
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