20xx人教版高中化學(xué)選修四22《影響化學(xué)人教版反應(yīng)速率的因素》word課時訓(xùn)練(文件)
【正文】 的橡皮塞塞緊試管口。 HNO3 解析 :反應(yīng)開始時溶液溫度較低 ,故反應(yīng)速率較慢 ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,隨著反應(yīng)的進行 ,溶液的溫度逐漸升高 ,反應(yīng)速率加快 。Cu 與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是 NO2。 (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 ,該同學(xué)設(shè) 計了如下一系列實驗。 ② 反應(yīng)一段時間后 ,實驗 A中的金屬呈 色 ,實驗 E 中的金屬呈 色 。 解析 :(1)分 析 實驗 中涉 及的 物 質(zhì) :Zn 、 CuSO4 、 H2SO4, 其中 能發(fā) 生 的化 學(xué)反 應(yīng)有 2個 :Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。隨著 CuSO4 的量增大 ,則附著在 Zn 片表面的 Cu 會越來越多 ,當(dāng) Cu完全附蓋 Zn 片時 ,Zn 不能與 H2SO4 接觸 ,則 H2 生成速率會減慢 ,且 Zn片表面的 Cu 為暗紅色。注意 H2SO4 濃度不能過大 ,濃硫酸與 Zn 反應(yīng)不生成 H2。但當(dāng)加入的 CuSO4溶液超過一定量時 ,生成氫氣的速率反而會下降。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 mol請回答下列問題 : (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。 加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率 。 (2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢 ,隨后逐漸加快 ,這是由于 , 當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢 ,原因是 。 解析 :該反應(yīng)的實質(zhì)為 : Cl+3HS Cl+3S+3H+ 由題意知 ,反應(yīng)隨溶液中 c(H+)的增大而加快 ,一開始 c(H+)很小 ,速率很小 ,但隨反應(yīng)進行 ,c(H+)增大 ,反應(yīng)速率增大 ,但到一定程度后 ,c(Cl)、 c(HS)減小 ,此時反應(yīng)物的濃度起主要作用 ,反應(yīng)速率減小。加入催化劑時 ,由亍降低反應(yīng)的活化能 ,使大量分子變?yōu)榛罨肿?,故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。溶液混合后總體積都相同 ,從溫度
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1