其反應(yīng)熱是的或者說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-資料下載頁(yè)
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【正文】 (g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的 ΔH為 ( ) A．－ kJ/mol B．＋ kJ/mol C．－ 330 kJ/mol D．＋ 330 kJ/mol [解析 ] 由題意可知： C2H4(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 將上述兩個(gè)方程式相減得： C2H4(g)＋ H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－ kJ/mol. [答案 ] A 2． (2022全國(guó)卷 Ⅱ )已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJ/mol 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，使其完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱 3695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 1∶ 4 D． 2∶ 3 答案： B 解析： 設(shè) H 2 與 CH 4 的物質(zhì)的量分別是 x 和 y ，則 x ＋ y ＝1 12， x2＋ 890 y ＝ 3695 ，解得 x ＝ mol ， y ＝ mol ，故原混合氣體中 H 2 與 CH 4 的 物質(zhì)的量之比是 1 ∶ 3 ，故選 B.
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