反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系和區(qū)別-資料下載頁

【總結(jié)】專業(yè)資料反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時所放出的熱量在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

2025-08-05 04:09

燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶答案)-資料下載頁

【總結(jié)】....燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)一、燃燒熱（1）概念：25℃、101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mo?！咀⒁狻竣賹ξ镔|(zhì)的量限制：必須是1mol：②1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物

2025-06-20 00:55

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一．蓋斯定律：⒈蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊應(yīng)用能量守恒定律對

2024-11-11 08:45

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)熱的計算?復(fù)習(xí)：已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=－?則HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1

2024-11-09 08:30

反應(yīng)熱的測量與能源充分利用-資料下載頁

【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號023課題：反應(yīng)熱的測量與能源充分利用課時：3課時一、學(xué)習(xí)目標：，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p小誤差。，熟練運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。。二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一反應(yīng)熱的測量

2025-06-24 14:50

(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【總結(jié)】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算計算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算機巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2025-06-15 20:27

高一化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算.Hess(1802～1850)瑞士（俄國）化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826～1827年，在斯

2024-11-11 02:45

反應(yīng)熱的測量和計算(公開課)-資料下載頁

【總結(jié)】專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量和計算2022年8月24日星期三版權(quán)歸中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)所有4、已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1、氫氣在氯氣中燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出課前檢

2025-08-15 21:02

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測量和計算-資料下載頁

【總結(jié)】選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用反應(yīng)熱的測量與計算蓋斯定律燃燒熱熱值第一單元問題討論：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識，在熱化學(xué)

2025-08-16 00:40

蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算-資料下載頁

【總結(jié)】寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出的熱量（2）(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出（4）、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2024-11-17 17:12

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算-資料下載頁

【總結(jié)】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專題一

2024-11-11 05:48

反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用-資料下載頁

【總結(jié)】課時2反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課時2優(yōu)化方案系列叢書課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練課堂互動講練專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案

2024-12-30 22:31

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案-資料下載頁

【總結(jié)】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一課時學(xué)習(xí)重點：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-11-30 13:59

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案(新人教版選修4)-資料下載頁

【總結(jié)】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-07 19:01

反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】將心注入夢想可及上城依米書院高二年級化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名：成績：　【考點1】化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征(1)實質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2025-08-05 03:54

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