反應(yīng)熱的測量與能源充分利用-資料下載頁
2025-06-24 14:50本頁面
【正文】 的下列描述：①放出；②吸收；③ kJ；④ kJ；⑤88 kJ。其中正確的是( ) A．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③8．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是( )A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、105 Pa時，1 mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變9．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJmol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJmol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJmol－1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(－＋) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ10．(1)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝ kJmol－1Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－ kJmol－1，寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式________________________________________________。煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是____________t，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是___________________________________________。6
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