【正文】 化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 探究整合應(yīng)用 中和熱的測(cè)定 某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得 ，用來測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為 “ 量熱器 ” ， 測(cè)量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中 ，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) ， 其熱量即傳入水中 ， 根據(jù)水的質(zhì)量 、 比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 [實(shí)驗(yàn)用品 ] 儀器：大燒杯 (500 mL)、 小燒杯 (100 mL)、溫度計(jì) 、 量筒 (50 mL)兩個(gè) 、 泡沫塑料或紙條 、 泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個(gè)小孔 )、環(huán)形玻璃攪拌棒 。 試劑： mol/L鹽酸 、 mol/L NaOH溶液 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 [實(shí)驗(yàn)方案 ] 1． 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)設(shè)計(jì)裝置如圖。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 (2)用一個(gè)量筒量取 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 (3)用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。 (4)把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯 (注意不要灑到外面 )，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，測(cè)量混合溶液的最高溫度，記入下表。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 (5)重復(fù)步驟 (2)～ (4)三次。 2．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理 數(shù)據(jù)記錄表 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 3. 計(jì)算反應(yīng)熱 ( 1) 以三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值為計(jì)算依據(jù)。 ( 2) 為了計(jì)算方便，鹽酸和 N aO H 溶液的密度近似為 1 g/ c m3。忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。 ( 3) 鹽酸質(zhì)量為 m N aO H 溶液質(zhì)量為 m2，反應(yīng)后溶液比熱容 c ＝ 4. 18 J/ ( g ℃ ) 。則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng) 放出的熱量為 ( m1＋ m2) c ( t2－ t1) ＝ 0 . 418 ( t2－ t1) k J ，生成 1 m ol H2O 時(shí)的反應(yīng)熱為： Δ H ＝0. 418 ? t2－ t1?0. 025 k J/ m ol 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 在 800 mL的大燒杯中放入碎紙屑 ， 把盛有 50 mL molL－ 1鹽酸的 200 mL燒杯放到大燒杯中 ， 兩只燒杯間填滿碎紙屑 。 用泡沫塑料板做成大燒杯蓋 ， 通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒 (末端呈半圓環(huán)的玻璃棒 )和一只溫度計(jì) ，測(cè)定溶液的溫度 。 迅速往鹽酸溶液中加入 50 mL molL－ 1燒堿溶液 ， 蓋好 ， 攪拌溶液 ，觀察溫度的變化 。 當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí) ， 記錄讀數(shù) ， 取出裝反應(yīng)液的燒杯 ， 倒出溶液 ， 清洗干凈 ， 保持內(nèi)外杯壁干燥 。 重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn) 。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱 。 例 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 (1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是______________________________________ ___________________________________。 (2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________ ___________________________________。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 (3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將 ________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中若改用 60 mL molL－ 1鹽酸和50 mL molL－ 1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________(填“相等 ”或 “不相等 ”)，所求中和熱 ________(填“相等 ”或 “不相等 ”)，理由是 ____________________________________。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 (5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中 ， 起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同 ， 而終止溫度與起始溫度之差 (t2－ t1)分別為 ① ℃ ， ② ℃ ， ③ ℃ ， 則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃ 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 【 解析 】 解答本題 ， 首先要明確實(shí)驗(yàn)的原理 ，“ 量熱器 ” 的組成以及造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因 ， 然后按實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析和判斷 。 (1)碎紙屑的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 。 (2)重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減小實(shí)驗(yàn)誤差 。 (3)不蓋泡沫塑料板會(huì)損失部分熱量 ， 故所測(cè)結(jié)果偏小 。 (4)由中和熱概念可知 ， 中和熱是以生成 1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)的 ， 而與過量部分的酸堿無關(guān) 。 (5)中所測(cè)溫度 ℃ 顯然是錯(cuò)誤的，代入計(jì)算式的溫度應(yīng)是 ① 與 ② 的平均值。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 【 答案 】 (1)保溫 、 隔熱 ， 減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 (2)減小實(shí)驗(yàn)過程中的誤差 (3)偏小 (4)不相等 相等 因?yàn)?60 mL molL－ 1鹽酸50 mL molL－ 1燒堿溶液反應(yīng)能生成 mol H2O， 而 50 mL molL－ 1鹽酸與 50 mL molL－ 1燒堿溶液反應(yīng)只能生成 mol H2O， 因此所放出的熱量不同 。 但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)所放出的熱量 ，與酸 、 堿的用量無關(guān) ， 因此所求中和熱相等 。 (5) 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動(dòng)講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH