高二化學反應熱的計算-資料下載頁
2025-11-02 08:45本頁面
【導讀】有關，而與反應的途徑無關。不能直接測定該反應的反應熱。成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱。據(jù)蓋斯定律，計算求出該反應的反應熱。那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？減已知方程式及ΔH.熱化學方程式同乘或同除一個數(shù)時,ΔH也必須同乘或同除這個數(shù).號相反,書寫時“+”不能省略。并告訴大家你設計的理由。能自動變成石墨嗎？你知道神六的火箭燃料是什么嗎？
【正文】 2）并告訴大家你設計的理由。 先思考，之后小組討論匯報 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)==CO2(g) △ H2= 所以， ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+ 觀察該熱化學方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？ 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 練習：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H=小結： ⒈ 蓋斯定律的內(nèi)容： 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 ⒉ 蓋斯定律的直觀表示： A B C D △ H1 △ H2 △ H3 △ H △ H＝ △ H1 ＋ △ H2 ＋ △ H3
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