焓變反應(yīng)熱-資料下載頁
2024-11-09 02:25本頁面
【導(dǎo)讀】能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇。晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳。反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量<. 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量。第一課時焓變反應(yīng)熱。開平市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組。2020年12月16日星期三。斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都。可以用熱量來表述,叫。做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。例1：1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N. 某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系。②體系向環(huán)境做負功，Q<0，得到能量→吸熱反應(yīng)。H原子的能量高于1個H2的能量。ΔH＞0或ΔH為“＋”
【正文】 物的能量 △ H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 已知： H + H ═ H2；△ H=－ 436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ） H原子的能量高于 1個 H2的能量 H原子的能量低于 1個 H2的能量 C. H原子比 H2分子穩(wěn)定 H原子穩(wěn)定 A C A D 課堂練習(xí) 下列變化過程中會放出熱量的是 （ ） ①硝酸銨溶于水②物質(zhì)的燃燒③苛性鈉溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的電離 A．僅①⑤ B．僅②③ C．僅②④ D．②③④ D 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） (OH)28H2O與 NH4Cl的反應(yīng) B 小 結(jié) 一、反應(yīng)熱、焓變 從 反應(yīng)熱 角度看： ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量 從 鍵能 角度看： ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能 放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)： ΔH＜ 0或 ΔH為“ －” ΔH＞ 0 或 ΔH為“ ＋”
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