高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 21:16本頁(yè)面
【正文】 所高出的能量。其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等“效碰撞理論”解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（選擇復(fù)習(xí)）(1) 有效碰撞：滿足一定方向要求能夠發(fā)生 的碰撞。溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。知識(shí)梳理二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應(yīng)，而銅不與水反應(yīng)?！窘馕觥繐?jù)圖像分析A ?。 ===== C初始濃度(mol/L) 8 8 0變化濃度(mol/L) 6 4 6 2min末（平衡）濃度(mol/L) 2 4 6注意：解速率和平衡問(wèn)題應(yīng)用“三段式”解題模式，將反應(yīng)體系各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量一一列出，然后計(jì)算，提高解題準(zhǔn)確度。 v(C) ＝__________________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為： v(A)＝__________________。(3)有些反應(yīng)還可以通過(guò)觀察反應(yīng)現(xiàn)象、消耗快慢、完成時(shí)間等方式進(jìn)行速率比較。s或mol/L /s(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。，但有關(guān)容器容積、時(shí)間因素的考慮、單位換算卻是易忽略點(diǎn)。，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一反應(yīng)速率。3．化學(xué)反應(yīng)速率通常指某種物質(zhì)在某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。完成對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)深化拓展1．固體或純液體的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。h1用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。min) 1或 mol
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