第一章化學(xué)反應(yīng)與能量新課標(biāo)選修4-展示頁
2024-11-29 23:48本頁面
【正文】 （ 1） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （ 2） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （ 3） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （ 4） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 隨堂練習(xí) 沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4。 1mol C與 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1mol CO 和1mol H2，需要吸收 kJ的熱量。 ? ４、在方程式右端要注明△ H為多少“ +”或“一” kJ/mol?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ?書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 ∶ ? １、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。其放出熱量的總和小于由氣態(tài) S直接燃燒所放出的熱量， Q1Q2。 ?二、 熱化學(xué)方程式 ?能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來討論和研究 ∶ 例１ ∶ 在 2020C、 101KPa時，１ molH2與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為 ∶ H2（ g） +I2（ g） ====2HI（ g） ?△ H=一 ?當(dāng)在２００ 0C101KPa時 ?例 2∶ 在 250C、 101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成 1mol水的交反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示 ∶ H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ g） △ H=一 ?H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ l） △ H=一 ?請同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ ?熱化學(xué)方程式 ∶ 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 符號： ΔH ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 綜上所述 ∶ ?當(dāng)△Ｈ為“一”或△Ｈ Ｏ時，為放熱反應(yīng)； ?當(dāng)△Ｈ為“ +”或△Ｈ Ｏ時，為吸熱反應(yīng)。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工作。新課標(biāo)人教版化學(xué)選修 4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程 ,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程 回憶 H H 氫原子和氫原子分開時 ， ?化學(xué)鍵怎么變？ ?能量怎么變化？多了？少了？ ?從哪來？到哪去？ ?化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？ H H回憶 氫原子和氫原子靠近時， ? 化學(xué)鍵怎么變？ ? 能量怎么變化？多了？少了？ ? 從哪來？到哪去？ ? 化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？ 思考 H2O ( l ) H2O ( g ) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？ 物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化 結(jié) 論 ? 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么 ？ …… …… …… HC lHC lH HH HC l C lC l C l
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