人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化課件-展示頁
2025-08-04 15:02本頁面
【正文】 1 反應(yīng)熱 活化分子 :能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 :活化分子所多出的那部分能量 E1:反應(yīng)的活化能 。 E2:活化分子變成生成物分子放出的能量 E1 E2:反應(yīng)熱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反應(yīng) 一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 吸收 放出 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 燃料的燃燒 中和反應(yīng) 金屬與酸、堿 大多數(shù)化合反應(yīng) C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)+NH4Cl CaCO3高溫分解 大多數(shù)分解反應(yīng) 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。 問題探究一 生成物 反應(yīng)物 能量 圖 1 吸收熱量 放出熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物 圖 2 反應(yīng)物 能量 反應(yīng)物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （ 1）若 E反 E生 ， （ 2）若 E反 E生 ， 放出能量 吸收能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 規(guī) 律 問題探究二 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)鍵的斷裂和形成 舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會 能量。mol1 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所 吸收或釋放的熱量 稱為反應(yīng)的 焓變 。 例 2：拆開 1 mol H－ H鍵、 1 mol N－ H鍵、 1 mol N≡N鍵分別需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、 946 kJ， 則 1mol N2生成 NH3的反應(yīng)熱為
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