化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化__2__離子反應(yīng)-展示頁
2024-09-05 08:58本頁面
【正文】 。因此單質(zhì) 、 混合物均 。例如 氨氣，二氧化硫都是 。 ② 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電 解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 食鹽晶體。 (3)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱 必然的聯(lián)系。 A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 氫硫酸 F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液 答案： A、 F； E、 G； B、 C、 D。 H2S + H＋ ； H3PO4 H＋ + 多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位： Mg(OH)2 Mg2 ＋ + 三、 離子方程式書寫時應(yīng)注意兩方面問題： 哪些物質(zhì)可以改寫成離 子形式，哪些物質(zhì)不能寫成離子形式。如 、 、 。如： 2NaCl 固 +H2SO4(濃 ) (2) 不改寫為離子的物質(zhì)有 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 2 用 的 離子表達(dá)。OH與 NH4＋ 、 Cu2＋ 等生成弱堿； H＋ 與 OH生成水 . (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子 (如 Fe3＋ 、 NO ClO、 MnO4等 )與還原性離子 (如 SI、 Fe2＋ 、 SO32等 ). 注 ： MnO4與 Cl、 等 不能大量共存 . ： (1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子 .常見的有色離子是 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2
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