高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量-展示頁
2025-01-17 13:24本頁面
【正文】 )反應(yīng)物 (鍵能 )生成物 鍵能越大，能量越低，越穩(wěn)定 . 三、重要的反應(yīng)熱－ 燃燒熱 ： 在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做 該物質(zhì)的燃燒熱 ： kJ/mol (1)燃燒的物質(zhì)必須為 :1mol (2)完全燃燒 是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)： C→CO2，H→H2O(l)， S→SO2等 。mol1 ? D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)。mol1 ? (g)+H2(g)=NH3(1)。mol1 ? B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。mol1 ? （ 2022重慶 13） 化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3的能量變化如題 13圖所示 ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ? (g)+3H2(g)=2NH3(1)。mol1 ? C. (4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol1 ? 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是 ? A.(6a+5d－ 4c－ 12b) kJmol P=O ckJ 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P － P akJ 有如下 關(guān)系： ΔH=Qp 單位：一般采用 :kJ/mol 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △ H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能 當(dāng)△ H為“－”或△ H＜ 0時(shí)，為 當(dāng)△ H為“＋”或△ H＞ 0時(shí)，為 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 例： 已知反應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△ H＝－ kJ/mol，鍵能 H－ H： 436 kJ/mol， N－ H： kJ/mol，試計(jì)算 N≡N的鍵能。 D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。 Fe + S = FeS △ 注意 CaCO3 CaO + CO2↑ 高溫 C + H2O CO + H2 高溫 1. 下列說法正確的是 ( ) D A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 ?！?化學(xué)反應(yīng)與能量 》 專題復(fù)習(xí) 一、放熱反應(yīng) 和 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)過程中 放出熱量 的反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H2O 典型放熱反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ C + O2 CO2 點(diǎn)燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 物質(zhì)的燃燒 中和反應(yīng) H2 +Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)過程中 吸收熱量 的反應(yīng) CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（ 水解 ） 典型吸熱反應(yīng) CO2＋ C 2CO 高溫 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸熱反應(yīng)： N2O4＝ 2NO2 ，分解反應(yīng)一般吸熱； 。 C. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行反應(yīng) 。 二、反 應(yīng) 熱 （ H 用于描述物質(zhì) 所具有的能量 （ ΔH ，表示為
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