高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-展示頁(yè)
2024-11-23 21:40本頁(yè)面
【正文】 別注明 )。 3． 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量 ， 故可以是整數(shù) ， 也可以是分?jǐn)?shù) 。 2． ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ， 以空格隔開 。常見的放熱反應(yīng)有： ① 大多數(shù)化合反應(yīng)； ② 燃燒反應(yīng)； ③ 酸堿中和反應(yīng)； ④ 金屬與酸的反應(yīng) 。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 強(qiáng)弱關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 表示方法 ΔH0 ΔH0 圖示 中學(xué)所學(xué)的很多反應(yīng)是放熱反應(yīng) (燃燒反應(yīng) 、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng) )， 吸熱反應(yīng)較少 。 一 、 反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量 ， 都可以用熱量 (或換算成相應(yīng)的熱量 )來描述 ， 叫做反應(yīng)熱 ， 又稱為焓變 ， 符號(hào)用 Δ H表示 ， 單位采用kJmol － 1(或 kJ/mol)， 計(jì)算方法有兩種： 1． 用生成物總能量減去反應(yīng)物總能量 (Δ H＝ H生成物 － H反應(yīng)物 ) 2． 用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能 (Δ E＝ E反應(yīng)物 － E生成物 ) 計(jì)算時(shí)要考慮晶體類型及化學(xué)鍵數(shù) ， 如 1 mol白磷中磷磷鍵為 6 mol。 常見的吸熱反應(yīng)有： ① 大多數(shù)分解反應(yīng)； ② 銨鹽參與的大多數(shù)反應(yīng)； ③ 以 H CO、 C為還原劑的反應(yīng) 。 二 、 熱化學(xué)方程式 書寫要點(diǎn)： 1． 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) (熱化學(xué)方程式中不用 “ ↑” 和 “ ↓” )。 ΔH的單位總是 kJ/mol。 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱相對(duì)應(yīng) 。 5． 熱化學(xué)方程式像一個(gè)代數(shù)式一樣具有加和性 。 如圖所示 。 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C―→CO 2(g)， H―→H 2O(l)， S→SO 2(g)等 。 2． 中和熱 (1)概念：酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol H2O所放出的熱量叫中和熱 。 (3)對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng) ，中和熱一般低于 ， 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的 。 五 、 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1． 燃料充分燃燒的條件 (1)足夠的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積 (塊狀固體需要粉碎處理 )。 (2)重要的化石燃料：煤 、 石油 、 天然氣 。 (2)煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生 SO2等有毒氣體和煙塵 ， 對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染 。 (4)可以通過清潔煤技術(shù) ， 如煤的液化和氣化 ，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等 ， 大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成
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