復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)與能量-展示頁(yè)
2024-12-12 12:44本頁(yè)面
【正文】 ( g ) == = 2HCl( g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的 Δ H不同 ( ) 6 . 某反應(yīng)的 Δ H ＝＋ 100 k J m ol－ 1 ( ) 2 . C O( g) 的燃燒熱是 k J 化學(xué)反應(yīng)與能量 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量 三、電池電極反應(yīng)或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 一、概念正誤判斷 四、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1 . HCl 和 N aOH 反應(yīng)的中和熱 Δ H ＝－ k J m ol－ 1，則 H2SO4和C a( OH )2反應(yīng)的中和熱 Δ H ＝ 2 ( － ) k J m ol－ 1，則反應(yīng) 2C O2( g) == = 2C O( g) ＋O2( g) 的反應(yīng)熱 Δ H ＝ + 2 k J m ol－ 1，則正反應(yīng)活化能不小于 100 k J m o l－ 1 ( ) 8 . 根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極 ( ) 9 . 根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng) ( ) 10 . 電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。 2 . 已知 H2S 完全燃燒生成 SO2( g ) 和 H2O ( l ) ， H2S 的燃燒熱為 a k J CH 4 ( g ) ＋ 2O 2 ( g ) == = CO 2 ( g ) ＋ 2H 2 O ( l) Δ H ＝－ 8 9 0 k J m o l － 1 3 . 已知 H — H 鍵能 436 k J m ol－ 1， N ≡ N鍵能 k J 4. 已知12N2( g) ＋32H2( g) == = N ( g) ＋ 3H( g ) Δ H1＝＋ a k J m ol－ 1 NH3( g) == = NH3( l) Δ H3＝－ c k J N 2 (g ) ＋ 3H 2 (g ) == = 2 N H 3 (g ) Δ H ＝－ 9 2 . 4 k J m o l － 1 5. 已知 ： ① HF ( aq ) ＋ OH－( aq ) == = F－( aq ) ＋ H2O( l ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 試寫(xiě)出 HF 電離的熱化學(xué)方程式 。 m ol－ 1， S — F 鍵能為 330 k J H F ( a q ) F － ( a q ) ＋ H ＋ ( a q ) Δ H ＝－ 1 0 .4 k J m o l － 1 返回 1 . 鋁 — 鎳電池 ( 負(fù)極 — Al ， 正極 — Ni ， 電解液 — N aC l 溶液 、 O2) 負(fù)極 ： ； 正極 ： ； 總反應(yīng)式 ： 。 4 A l－ 12e － == = 4 A l 3 ＋ 三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 3O 2 ＋ 6H 2 O ＋ 12e － == = 1 2 O H － 4 A l ＋ 3O 2 ＋ 6H 2 O == = 4 A l( O H ) 3 2 A l ＋ 8 O H － － 6e － == = 2 A lO －2 ＋ 4H 2 O 6H 2 O ＋ 6e － == = 3H 2 ↑ ＋ 6 O H － 2 A l ＋ 2 O H － ＋ 2H 2 O == = 2 A lO －2 ＋ 3H 2 ↑ 3. 鋰電池一型 ( 負(fù)極 — Li ，正極 — 石墨，電解液— L i A l C l4— S O C l2) 已知電池總反應(yīng)式： 4 L i ＋ 2 S O C l2== = SO2↑ ＋ 4 L i C l＋ S 。 4 L i－ 4e － == = 4 L i ＋ 2 S OC l 2 ＋ 4e － == = SO 2 ↑ ＋ S ＋ 4 C l － 4. 鐵 —
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