化學反應與能量轉(zhuǎn)化知識點匯總-展示頁
2024-08-29 11:17本頁面
【正文】 符合質(zhì)量守恒的化學方程式（2）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。mol－1 △H＜0時，為放熱反應；△H＞0時，為吸熱反應。吸收能量放出能量化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。（3）、意義：可以通過控制反應條件，使化學反應符合或接近人們的期望化學反應中的熱量一．化學反應中的熱量變化1．物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)： 物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程，實質(zhì)上就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成過程。( 6 )、化學反應的限度可以通過改變條件而改變化學反應條件的控制 （1）、在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應，這就要通過控制反應條件來達到目的。( 4 )、在可逆反應中，反應物不能按化學計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應物的轉(zhuǎn)化率小于100％。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。（2）化學平衡的特征：“逆”、“動”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學平衡只存在于可逆反應中；②“動”：化學平衡是一個動態(tài)平衡；正、逆反應還在不斷進行③“等”：平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于0；（是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)）④“定”：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變；（是化學平衡狀態(tài)的外觀特征）。 化學平衡: 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。（2）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。從上面的事例可知，溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強等都是影響化學反應速率的因素。③ 固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應的機會，從而提高了化學反應速率。某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。（4）催化劑對化學反應速率的影響：使用催化劑，能顯著地增大反應速率。如果反應物是固體、液體、溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。L－1氯化鐵溶液 濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應物的濃度能加快反應速率（1）濃度對化學反應速率的影響：增大反應物的濃度可以增大化學反應速率（2）壓強對化學反應速率的影響：對于有氣體參加的反應：增大壓強，可以增大化學反應速率。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。③ 同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。② 對于同一化學反應，在相同的反應時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學反應速率的數(shù)值可能是不同的。 （ 注：無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反 應速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。專題二化學反應與能量轉(zhuǎn)化化學反應的速率和限度一、化學反應速率:是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量?；瘜W反應速率的概念（1）定義：化學反應速率是用 單位時間 內(nèi) 反應物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來表示。）（2）表達式： （3）常用單位：濃度常用：，時間常用：s，min化學反應速率：或 或 （4）有關化學反應速率的幾點說明① 化學反應速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。 即：對于反應 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④ 固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。 外界條件對化學反應速率的影響決定化學反應速率的因素，內(nèi)因（決定作用）：反應物本身的性質(zhì)；外因：外界條件 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應速率實驗二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應速率實驗三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液， mol減小壓強，可以減小化學反應速率。（3）溫度對化學反應速率的影響：升高溫度，可以增大化學反應速率降低溫度，可以減小化學反應速率每升高10℃ ，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。正催化劑和負催化劑
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