第一章化學(xué)反應(yīng)與能量新課標(biāo)選修4-文庫(kù)吧資料
2024-11-25 23:48本頁(yè)面
【正文】 。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 據(jù)有人估計(jì)，我國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。 討論：下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問(wèn)題的一些主要論點(diǎn)，請(qǐng)參考這些論點(diǎn)，并準(zhǔn)備有關(guān)材料，簡(jiǎn)要論述你對(duì)該問(wèn)題的看法。 節(jié)約能源的重要措施： 科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。 解決的辦法 ：開(kāi)源節(jié)流。 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。 三、能源 能源就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 。 二、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用 ［例題］ 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解析：根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4（ g）＋ 2O2（ g） ==CO2（ g）＋ 2H2O（ l）ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項(xiàng) C（ s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱； B項(xiàng)符合燃燒熱的定義 ； C項(xiàng) H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應(yīng)熱表示的是 2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫燃燒熱； D項(xiàng) 參加燃燒的 H2雖然是 1 mol，但其生成 H2O（ g），而不是 H2O（ l），故它的反應(yīng)熱也不為 H2的燃燒熱。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l)。（ ΔH0，單位kJ/mol） ⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指 25℃ ,101 化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物 如 : C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO3 （ g） ［練習(xí) 1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ （ s）＋ O2（ g） ===CO(g)。 ⑵ .在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ① 研究條件： 25℃ ,101 kPa ② 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化 物。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2（ g）＋ 5/2O2（ g） 2CO2（ g）＋ H2O（ l）ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） ==4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 2600 kJ/mol 一、燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？ 在 25℃, 101 kPa時(shí)， 1 mol 物質(zhì) 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、 2CH4 ( g )＋ 4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋ 2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = － 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = － 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = 890 kJ/mol C 隨堂練習(xí) 已知
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