新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案一-文庫吧資料
2024-12-10 09:31本頁面
【正文】 K 解析： 利用已有公式計(jì)算溫度范圍。 [例 8] 已知反應(yīng)： A（ s） =D（ g） +E（ g），（△ HT△ S） =（ 4500+11T） J [例 6] 合成氨時(shí)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率增加，可采取的方法是（ ） A. 補(bǔ)充 N2 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 分離出 NH3 答案： AC 解析： 考查反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的相關(guān)知識。 [例 4] 下列過程屬于熵增加的是（ ） A. 一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài) B. 高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石 C. 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g） D. 散落的火柴的無序排列 答案： CD 解析： 有關(guān)熵的判斷。 解析： 考察基本公式的轉(zhuǎn)化應(yīng)用。 K－ 1，試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 mol1 △ S＝ + 解析： 考察利用公式計(jì)算判斷自發(fā)反應(yīng)過程。 mol1 20212021學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第二章 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn) 1. 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向 2. 熵判據(jù)既是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn) 三 . 具體內(nèi)容： （一）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 1. 自發(fā)過程 2. 自發(fā)反應(yīng) 3. 舉例 （二）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 1. 熵 2. 熵變 3. 反應(yīng)的自發(fā)過程與熵變 （三）焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 1. 焓和熵的關(guān)系 2. 焓變和熵變的影響 3. 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 4. 對反應(yīng)方向判據(jù)的討論
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1