新人教版化學選修4高中化學反應(yīng)進行的方向教案一-免費閱讀
【正文】 11. 反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增加，熵增加。 2. 因為冰熔化需要吸熱，所以△ H 為負值；冰熔化成水，分子活動能力增強，混亂度增大，故△ S＞ 0。 （ 1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。 [例 7] 下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（ ） A. CO（ g） =C（ s） +1/2O2（ g） B. 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g） C. （ NH4） 2CO3（ s） =NH4HCO3（ s） +NH3（ g） D. MgCO3（ s） =MgO（ s） +CO2（ g） 答案： A 解析： 判斷不同反應(yīng)自發(fā)的條件。 mol1 20212021學年高二化學選修 4（人教版）同步練習第二章 第四節(jié)化學反應(yīng)進行的方向 一 . 教學內(nèi)容： 化學反應(yīng)進行的方向 二 . 重點、難點 1. 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進行的方向 2. 熵判據(jù)既是本節(jié)的重點，也是難點 三 . 具體內(nèi)容： （一）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 1. 自發(fā)過程 2. 自發(fā)反應(yīng) 3. 舉例 （二）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 1. 熵 2. 熵變 3. 反應(yīng)的自發(fā)過程與熵變 （三）焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 1. 焓和熵的關(guān)系 2. 焓變和熵變的影響 3. 化學反應(yīng)方向的判據(jù) 4. 對反應(yīng)方向判據(jù)的討論 【典型例題】 [例 1] 試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng) 2NO（ g） +2CO（ g） =N2（ g） +2CO2（ g）在 298K、100kPa下能否自發(fā)進行？ 已知：在 298K、 100kPa下該反應(yīng)的△ H＝－ K－ 1
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