焓變反應熱(參考版)

【摘要】思考：1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量生成物具有的總能量

2024-11-13 02:25

化學反應熱與焓變(參考版)

【摘要】化學反應熱與焓變1．(2010·江蘇揚州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-16 03:18

高考熱點反應熱與熵變(參考版)

【摘要】三門峽市一高高三化學組熱點六：化學反應熱與焓變高三二輪化學復習專題六化學反應熱與焓變考綱展示高考預測，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。。、放熱反應、焓變和反應熱等概念。，了解用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。化學反應中的熱量變化既可

2025-01-11 13:50

反應焓變熵變與反應方向(參考版)

【摘要】第1節(jié)化學反應的方向第1課時反應焓變、熵變與反應方向1、理解焓變（△H）與反應方向的關(guān)系；2、理解熵(S)的概念；3、理解熵變(△S)與反應方向的關(guān)系。閱讀課本35~37頁，并結(jié)合以前所學知識思考:1、思考課本35頁“聯(lián)想質(zhì)疑”內(nèi)容提出的問題。2、什么是自發(fā)過程？什么是自發(fā)反應？3、焓變與反應方向的

2025-05-02 05:32

2017人教版高中化學選修四111反應熱、焓變word課后作業(yè)(參考版)

【摘要】高中化學1-1-1反應熱、焓變45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1～2個正確選項)1．下列說法正確的是()A．在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B．ΔH0表示放熱反應，ΔH0表示吸熱反應C．ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量

2024-12-13 15:05

反應焓變的計算ppt課件(參考版)

【摘要】自主探究精要解讀實驗探究活頁規(guī)范訓練篤學一蓋斯定律對于一個化學反應，無論是，其反應焓變都是一樣的。2．本質(zhì)化學反應的焓變只與反應體系的有關(guān)，與反應進行的具體無關(guān)。3．應用應用蓋斯定律可以間接的計算一些難以通過實驗測量的反應的焓變。第2課時

2025-05-09 18:03

其反應熱是的或者說,化學反應的反應熱只與反應體系的和(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學反應熱的計算預習全程設(shè)計名師全程導學案例全程導航訓練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是的．或者說，化學反應的反應

2025-01-12 02:56

化學反應熱的計算(參考版)

【摘要】自主學習一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是_____的?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的___________有關(guān)，而與反應的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有_____的變化，就不能引發(fā)_____的變化

2024-08-26 20:52

反應熱的測量和計算(參考版)

【摘要】一、反應熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變.符號：?H單位：kJ/mol在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2024-08-26 21:04

反應熱及其運用(參考版)

【摘要】精品資源反應熱及其運用摘要：中學化學中的反應熱及其運用只是熱力學的一些簡單結(jié)論，學生只知其然而不知其所以然。故本文將反應熱、反應進度與△H的關(guān)系，蓋斯定律及如何運用反應熱分析問題、解決問題進行了系統(tǒng)的闡述。關(guān)鍵詞：反應熱反應進度蓋斯定律熱和功正文：反應熱及其運用是中學化學教學的基礎(chǔ)知識之一，有關(guān)它的考查在近年高考中

2025-06-27 14:50

化學反應熱復習總結(jié)(參考版)

【摘要】化學反應與能量變化熱化學方程式幾種重要的熱效應吸熱反應△H＞0放熱反應△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學反應中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應中的能量變化和反應熱的計算二、考查反應熱

2024-08-26 21:11

化學反應的焓變蘇教版sk(參考版)

【摘要】化學反應的焓變第一單元化學反應中的熱效應一、反應熱焓變1、定義：2、符號：△H3、單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變?；瘜W反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.4、規(guī)定：吸熱反應:△H0或者

2025-01-16 10:33

高二化學化學反應的反應熱(參考版)

【摘要】第1節(jié)化學反應的熱效應聯(lián)想●質(zhì)疑化學反應中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學反應能量變化的應用.化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收

2024-11-15 08:18

中和反應反應熱的測定學案(參考版)

【摘要】第一節(jié)化學反應與能量的變化（學案）第三課時中和反應反應熱的測定【學習目標】:認識中和熱的概念，掌握中和熱的測定原理及方法?！局?、難點】:中和熱的測定實驗【學習過程】三、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成molH2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：H+

2024-08-04 07:49

高二化學反應熱的計算(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學反應熱的計算一．蓋斯定律：⒈蓋斯定律的內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊應用能量守恒定律對

2024-11-15 08:45

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