化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算(存儲版)
【正文】 存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如:、。（1）寫出A元素的名稱____________。（3）寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：____________ 。 答案:B :等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。 答案:B :甲容器中實際生成的SO3少于2 mol,故放熱少于197 kJ,又因壓強減小，乙丙兩容器生成的SO3分別少于甲容器中生成SO3的一半，故有2Q2=2Q3Q1197 kJ。 L/mol) =1∶。mol1，故A為碳，B為H2O，C為CO,D為H2，G為CO2，E為濃H2SO4或濃HNO3。 kJ （2)由圖逆向找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以寫出其熱化學(xué)方程式為： PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。 ΔH=612 kJ/mol （2)PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。mol1:（1)由題圖找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以直接寫出其熱化學(xué)方程式為： 2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g)。mol1+ kJmol1= mol。 （3)Pd∶H=n（Pd)∶2n（H2) =（1 cm3 g/cm3247。mol1) = kJ。結(jié)合平時對反應(yīng)的認(rèn)識即可判斷。mo1L kJ已知：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）；ΔH=+ kJmo1L試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是______________。mo1L現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙210Q2丙11Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是( ) mol kJ kJ=2Q2=2Q3=197 kJ=2Q3Q1197 kJ，確定下列選項中正確的是( )（g）+B（g）=2C（g）；ΔH0（g）+B（g）=2C（g）；ΔH0+B=2C；ΔH0（g）=2A（g）+B（g）；ΔH
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