【正文】 的熱量為22650 kJ二者均要配平。13． 答案：A解析：本題考查化學反應吸熱、放熱的原因及表示。物質(zhì)本身具有的能量越高。總結(jié)知識點：（1）對于任意一個化學反應而言：反應物總能量之和＋反應物總鍵能之和=生成物總能量之和＋生成物總鍵能之和。由方程式可知：1 mol C4H10放出熱量為16Q kJ，所以ΔH為16Q kJ10． 答案：B解析：本題考查熱化學方程式書寫應注意的問題及簡單計算。反應熱單位是kJ5． 答案：B解析：因反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物質(zhì)是C2H4(g)，故以反應③為基礎(chǔ)，即都先生成C2H4(g)，再分別轉(zhuǎn)化為CH4(g)和 C2H2(g)；由題意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸熱，C2H4(g) →2CH4(g)放熱，故△H1，△H2，△H3大小順序是：△H2△H32△H1。A項是比較a、c的大小，(1)中水為氣態(tài)，(3)中水中液態(tài)，反應(3)放出熱量多于反應(1)放出熱量，故△H1△H3，即ac，A項不正確。℃)1 ℃］247。mol—1，例12解析：既要掌握燃燒熱的概念，又要理解通過實驗測定的方法：先測得一定質(zhì)量溶液前后的溫度變化（通過量熱器），然后應用公式Q = m為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學鍵需吸熱（用＋號表示），形成新化學鍵則放熱（用－號表示），化學反應的熱效應等于反應物和生成物鍵能的代數(shù)和，即ΔH=（＋反應物的鍵能總和）＋（—生成物鍵能總和）。例9解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6＋) kJmol1；反應①的反應熱為221 kJ 答案D例3解析：上述各反應均是燃燒反應，故都是放熱反應，所有△H1和△H2均為負值，反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。mol1 B．+16Q kJmol1中ΔH表示H2的燃燒熱 B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高 C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同10． mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O， kJ的熱量。則下列熱化學方程式正確的是 （ ） A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+ kJmol－14．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是 （ ） A．／mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) 。cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c) J又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－ kJmol1例8．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 （ ） A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJmol1，則下列熱化學方程式正確的是 （ ） A．C(s)+O2(g)====CO(g)。mol1②稀溶液中，H+(aq)+OH====(aq)H2O(l)；ΔH= kJΔH1 C(s)+O2(g)====CO(g)。燃燒熱敘說有兩種形式：一是用文字表示，此時只能用相應的數(shù)值和單位，不能用“—”號。mol1， KJ五、誤點警示吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生嗎？答：吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2可以通過熱化學方程式表示。（2）利用方程組找出反應熱之間的關(guān)系①找出中間產(chǎn)物（中間產(chǎn)物是B）；②利用方程組消去中間產(chǎn)物：反應c＝反應a+反應b；③列式：△H3=△H1+△H2。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。二、正確書寫熱化學方程式ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。④ 敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJ（反應熱、中和熱和燃燒熱三者而言：即用△H表示的時候標注＋、—號，其余情況均都不標注）一、正確理解“三熱”概念反應熱：在化學反應過程中反應本身放出或吸收的熱量。mol1 解析：由圖可以看出1 mol P4中有6 mol P－P鍵，5 mol O2 中有5 mol O＝O鍵，1 mol P4O10中有4 mol P＝O鍵、12 mol P－O鍵，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJmol－P－O b kJmol－1 (g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ同樣當“△H”為“－”即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時“△H”為“+”即△H＞0。 反應熱中和熱燃燒熱含義化學反應過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O（l）時所放出的熱量在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量反應特點任何反應中和反應燃燒反應物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標準任意物質(zhì)的量以生成1 mol H2O（l）為標準以燃燒1 mol 可燃物為標準△H符號放熱取負值、吸熱取正值負值負值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用△H表示說明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應物）②△H值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJ答案：C【例題2】（09四川高考）25℃，101 kPa時， kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJmol－1才正確。mol－1。檢測題下列說法正確的是（ ）A. 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C. 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)。① 規(guī)定是在101 kPa壓強下測出熱量。C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－ kJmol1且必須以1mol可燃物燃燒為標準。注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的個數(shù)?！鱄=－。鍵能與反應熱 化學反應中最主要的變化是舊化學鍵發(fā)生斷裂和新化學鍵的形成。ΔH（反應熱）==反應物的鍵能總和—生成物鍵能總和。有的放熱反應如碳的燃燒需要加熱到著火點才能進行。mol1，能說乙炔的燃燒熱為2600kJmol1。ΔH4 ③H2(g)+2O2(g)====H2O(l)。mol1 C． kJΔH=+ kJmol—1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ例13．實驗室用50 mL mol(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________?！鱄=221kJmol1 D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=534 kJmol1 C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=2 165 kJmol113．分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 （ ） A．2A(g)+B(g)===