高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-資料下載頁
2025-11-01 23:07本頁面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。遠(yuǎn)古時(shí)代，燃燒這一最早被利用的氧化還原。反應(yīng)促進(jìn)了人類的進(jìn)化。地球上，植物通過光合作用每年儲存了大約。人體中氧通過與血紅蛋白的結(jié)合形成氧合血。紅蛋白，并在需要時(shí)緩慢釋放，氧化葡萄糖，現(xiàn)代社會，金屬冶煉、高能燃料和眾多化工。產(chǎn)品的合成都涉及氧化還原反應(yīng)和能量變化。石油和天然氣下降；化石燃燒無法再生；通入充足且適量的空氣；，既防止污染，又提高燃燒效率。兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。在書寫物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí)，中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)。的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，全反應(yīng)，放出kJ的熱量。為2mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，能用上式表示嗎？
【正文】 1. 蓋斯定律： 1840 (瑞士科學(xué)家） 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的，即總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和。 2． 應(yīng)用條件： 注意： ① 某化學(xué)反應(yīng)是在 等壓 （ 或等容 ） 下一步完成的 ， 在分步完成時(shí) ， 各分步也要在 等壓 （ 或等容 ） 下進(jìn)行； ② 要消去某同一物質(zhì)時(shí) ， 不僅要求物質(zhì)的種類相同 ， 其物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 也相同 。 例 ：求反應(yīng) C(石墨 )＋ 1/2 O2(g) ? CO(g) 的反應(yīng)熱？ 始態(tài) C(石墨 )＋ O2(g) ? 終態(tài) CO2(g) CO(g) + 1/2O2 已知： C(石墨 ) ＋ O2(g) ? CO2(g) ?rHm? = kJmol1 CO(g) ＋ 1/2O2(g) ? CO2(g) ?rHm? 2 = kJmol1 則 得 ： C(石墨 )＋ 1/2 O2(g) ? CO(g) 的 ?rHm? 1 為： ?rHm? ＝ ?rHm? 1 ?rHm? 2 ＝ kJmol1
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