蘇教版化學必修2化學反應中的熱量1-資料下載頁
2025-11-08 12:36本頁面
【導讀】化石燃料是不可再生的能源。燃料燃燒放出的熱量大小等于燃燒時斷裂。物分子中化學鍵放出的總能量之差。原子形成分子的過程中要釋放熱量。是該共價鍵的鍵能。越牢固，分子越穩(wěn)定。溫度達到著火點，分別需吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。的反應熱的理論值。例5、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，液態(tài)水和二氧化碳氣體并能放出，計算CH4的燃燒熱,并寫出熱化學方程式;完全燃燒5mol甲烷氣體放出熱量4448kJ。
【正文】 2H2O(1)； △ H= － mol1 (2)完全燃燒 5mol甲烷氣體放出熱量 4448kJ。 例 7 ． 1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣 ， 需吸收 kJ的熱量 ， 相應的熱化學方程式為 ( ) A． C+H2O=CO+H2。Δ H=+ kJmol1 B． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 Δ H=+ kJmol1 C． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 Δ H=+ kJmol1 D． 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)。 Δ H=+ kJmol1 CD 例 8 ． 已知 1mol白磷轉化成 1mol紅磷 ， 放出 kJ熱量 ， 又知： P4(白 ,s)+5O2 = 2P2O5(s)。 Δ H1, 4P（ 紅 ,s） +5O2 = 2P2O5(s)。 Δ H2 則 Δ H1和 Δ H2的關系正確的是 ( ) A． Δ H1＞ Δ H2 B． Δ H1＜ Δ H2 C． Δ H1=Δ H2 D． 無法確定 【 解析 】 設想 P4（ 白 ） 轉化為 P（ 紅 ） ， 由題意第一個反應放的熱量大于第二個反應 ， 故Δ H1＜ Δ H2。 B
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