高三化學電解原理的應用-文庫吧資料
2024-11-21 12:03本頁面
【正文】 （設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的 Cu2+ 物質的量濃度為 。 (2)在 B中觀察到的現(xiàn)象是 ________________。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉 KI試紙的 C端變?yōu)樗{色。 △ H=綜合 訓練： （ 5）若電解一段時間后， A、 B中均有氣體包圍，此時 切斷開關 K2，閉合開關 K1，則電流指針是否偏轉？ . 若偏轉 寫出電極反應和總反應： 負極（ A）： 2H2＋ 4OH－ →4H2O ＋ 4e 正極（ B）： O2＋ 2H2O + 4e → 4OH 總反應： 2H2 ＋ O2 =2H2O 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。切斷開關 K1，閉合開關 K2，通直流電一端時間后， A、 B中液面如圖所示，請回答 ： 綜合 訓練： 依據(jù)陰陽兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質特點，結合圖表分析 Al3+~3Cl~3e~3OH~Al(OH)3 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。 ,應以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液 pH將會 , , . Fe 增大 MnO42→MnO4 + e 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ 通電 ?高考回放及綜合訓練 （ 2）寫出電極反應： A中： _B中： __ C中： _ D中： _ （ 1）標出電源的正、負極， X為 ______， Y為 ______. 綜合 訓練： 由電極產物判斷電源電極 Ａ： 4H＋ ＋ 4ｅ － →2H２ ↑ Ｂ： 4OH－ → 2H２ O＋ O２ ↑＋ 4ｅ－ C： 2H＋ ＋ 2ｅ － → H２ ↑ D： 2Cl－ ＋ 2ｅ － → Cl２ ↑ 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與 Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。 a 2Cl→Cl2↑+ 2e－ 2H++2e－ →H2↑ 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH 通電 例 3． (2020年高考全國理綜卷 ) 以惰性電極電解 CuSO4溶液 。 分別收集兩極產生的氣體并通入淀粉 KI溶液中 。 若 X電極材料為金屬鈦網(wǎng) （ 表面有氧化物涂層 ） ， Y電極材料為碳鋼網(wǎng) 。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。 (2)離子交換膜的作用： a、防止 Cl2和 H2混合而引起爆炸 b、避免 Cl2與 NaOH反應生成 NaClO影響 NaOH的產量。 2Cl 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 Na+、 Cl H+、 OH Cl、 OH Cl Cl2 H+ H2 OH 增大 Na+、 H+ 氯堿工業(yè) ? 總化學方程式： 。 （ 2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 ． 使 H2O 電離向右移動，因此陰極 濃度增大PH 。 在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 三、氯堿工業(yè) 想一想：在左面的電解 飽和食鹽水的實驗中， 電解產物之間可能發(fā)生 哪些化學反應 ？ 通電 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ ? （ 1） 在 NaCl溶液中 ,NaCl電離出 ， H2O電離出 。 （ 05天津高考 12 ） 金屬鎳有廣泛的用途。 1） 陽極本身參加電極反應 2） 電解質溶液的濃度保持不變 二、銅的電解精煉 陽極： Cu → Cu2++2e 陰極： Cu2++ 2e → Cu 雜質比銅活潑的 Zn、 Fe等： Zn → Zn2+ +2e Fe → Fe2+ +2e 活潑性在銅之后的銀、金等： 還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質的形式留在溶液中，成為陽極泥。 陰極 —— 某鐵制品 陽極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽極： Ag→ Ag+ +e 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 一、電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。 認識化學在解決能源危機中的重要作用。
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