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正文內(nèi)容

高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版-文庫吧資料

2024-11-18 07:44本頁面
  

【正文】 B. ②③⑤ C. ③④ D. ①③④⑤ 電解質(zhì) 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 減小 水 增大 不變 電解質(zhì) 減小 增大 電解質(zhì) 減小 —— 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 增大 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 減小 練習(xí) 2: 用惰性電極分別進(jìn)行下列溶液電解,寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表: 類型 電極反應(yīng)特點 實例 電解水型 陰: 2H++2e=H2↑ 陽: 4OH—4e=2H2O+O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 分解 電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放氫 生堿型 陰極:水放 H2產(chǎn)生堿 陽極;電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 放氧 生酸型 陰極:電解質(zhì)陽離子放電 陽極:水放 O2產(chǎn)生酸 CuSO4 : 類型 電解質(zhì) 組成 電解水型 分解 電解質(zhì)型 放氫 生堿型 放氧 生酸型 Ⅰ 、 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、Al3+ Ⅱ 、 Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+ Ⅲ 、 S2- 、 I- 、 Br- 、 Cl- Ⅳ 、 OH - 、 含氧酸根離子、 F- Ⅰ Ⅳ
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