高二化學上學期中和滴定舊人教版-文庫吧資料
2024-11-18 06:51本頁面
【正文】 所標容積。 D、 終點讀標準酸時用俯視 ， 。 B、 振蕩時液體飛濺出來 ， 。 ⑿ 記錄液面讀數 ， ⒀ 重復滴定 ， 根據兩次讀數得出 NaOH的體積 21ml。 滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示劑顏色突變 六、滴定操作步驟 （ 1） 洗滌 → 檢漏 → 潤洗 → 裝液 → 調液 → 讀數 （ 2）移液（放液） → 滴加指示劑 → 滴定終點→ 讀數 → 重復 23次 → 計算 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算 P40 [實驗 ] 用已知濃度的鹽酸滴定 NaOH溶液，以測定 NaOH的物質的量濃度。 強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。 ? [例題 ] 有未知濃度的氫氧化鈉溶液， 需加入 ， 氫氧化鈉溶液的物質的量溶液是多少 ？ 已知 V堿 = ,V酸 =, c酸 = 求： c堿 =？ ① 準確測量參加反應的兩種溶液的體積 ②準確
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