【正文】 H+ Cu2+ H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比較出陰陽極的放電離子： ② 、 然后寫電極反應(yīng)式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （電解化學(xué)方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （電解離子方程式） ＜ 小結(jié) 電解的原理、電解池的構(gòu)成條件； 電解池的陰、陽極的判斷方法； 離子的放電順序、電解規(guī)律； 電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書寫。 陰極： 與外電源 負(fù)極 相連的電極， 進(jìn) 電子， 還原 反應(yīng)。 練習(xí) 1: 下列有關(guān)電解的說法正確的是 （ ） ① 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ② 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ， 金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時 ， 必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 電解質(zhì) 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 減小 水 增大 不變 電解質(zhì) 減小 增大 電解質(zhì) 減小 —— 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 增大 電解質(zhì)和