高三化學上學期電解原理舊人教版-閱讀頁
2024-11-30 07:44本頁面
【正文】 得總方程式； 電解 電解 ＞ 陰極： 陽極： 4OH－ － 4e＝ O2↑+2H2O 2Cu2+＋ 4e＝ 2Cu H+ Cu2+ H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比較出陰陽極的放電離子： ② 、 然后寫電極反應(yīng)式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （電解化學方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （電解離子方程式） ＜ 小結(jié) 電解的原理、電解池的構(gòu)成條件； 電解池的陰、陽極的判斷方法； 離子的放電順序、電解規(guī)律； 電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書寫。符合這一情況的是（ ） A極 B極 X極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 硫酸銅 B 石墨 石墨 負極 氫氧化鈉 C 銀 鐵 正極 硝酸銀 D 銅 石墨 負極 氯化銅 用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時間后斷開電路，要使溶液恢復到電解前的濃度應(yīng)向其中加入（ ） A CuSO4 B H2O C CuO D Cu(OH)2 500mL含 KNO3和 Cu（ NO3） 2兩種溶質(zhì)的溶液，其中 c（ NO3） =,用鉑電極電解一段時間后在兩個電極上均生成 (標準狀況 )。 Ag Zn Cu C C H2SO4 CuCl2 下列裝置中分別為什么裝置 ?各電極分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象 ?寫出有關(guān)的電極反應(yīng)和總反
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