高三化學上學期電解原理舊人教版(編輯修改稿)
2024-12-16 07:44 本頁面
【文章內容簡介】 － CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比較出陰陽極的放電離子： ② 、 然后寫電極反應式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （電解化學方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （電解離子方程式） ＜ 小結 電解的原理、電解池的構成條件； 電解池的陰、陽極的判斷方法； 離子的放電順序、電解規(guī)律； 電解池的電極反應和總反應方程式的書寫。 練習 1: 下列有關電解的說法正確的是 （ ） ① 電解是把電能轉變成化學能 ② 電解是把化學能轉變成電能 ③ 電解質溶液導電是化學變化 ， 金屬導電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進行的氧化還原反應 ， 通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤ 任何溶液被電解時 ， 必將導致氧化還原反應的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 電解質 電解對象 電解質濃度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 減小 水 增大 不變 電解質 減小 增大 電解質 減小 —— 電解質和水 得新電解質 增大 電解質和水 得新電解質 減小 練習 2： 用惰性電極分別進行下列溶液電解，寫出電極反應和總反應方程式并完成下表： 類型
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