高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版(專業(yè)版)
【正文】 活性 電極： Fe、 Cu、 Ag等 ,做 陰極 本身 不反應(yīng) ,做 陽極 ， 本身 被氧化 溶解。 電 解 池 電極材料 （陽氧陰還） (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ①（一般）電極本身不參加反應(yīng) ②一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 “ 爭 ” 得電子 (2)陽極：失電子，氧化反應(yīng) ①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子 ②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 離子的放電順序 陰離子 ： 陽離子 ： 與金屬活動順序相反。 惰性 電極： C、 Pt、 Au等，不論做陰極、陽極， 本身都不反應(yīng) 。即 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 、 Sn2+ 、 Pb2+ 、 H+ (酸 ) Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得 e能力依次 增強(qiáng) (除 Au Pt外的金屬做電極放電能力 ﹥ 陰離子 ) 失 e 能力依次 減弱 S2－ 、 X － 、 OH － 、 含氧酸根離子、 F － OH－ SO4 2－ 電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫： 例： 寫出用石墨做電極電解 CuSO4溶液 的電極反應(yīng)式及總的電解方程式， 方 法 陰極： 陽極： ③ 、 最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式； 電解 電解 ＞ 陰極： 陽極： 4OH－ － 4e＝ O2↑+2H2O 2Cu2+＋ 4e＝ 2Cu
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