高三化學(xué)上學(xué)期電解原理 舊人教版-全文預(yù)覽
【正文】 流回的電子 電池內(nèi)離子的遷移方向 陰離子向正極（陽(yáng)極）遷移陽(yáng)離子向負(fù)極（陰極）遷移 陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移 相同點(diǎn) 兩個(gè)電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液 電解池 + 得 e － 失 e 陰 得 e 陽(yáng) 失 e 化學(xué)電源（原電池） 電解池 。假定電解前后溶液的體積仍為 500mL，下列說(shuō)法正確的是（ ） A 溶液中 c(K+)為 2mol/L B 上述過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 4mol C 電解得到銅的物質(zhì)的量為 D 電解后溶液中 c(H+)為 2mol/L Zn Cu C C H2SO4 CuCl2 下列裝置中分別為什么裝置 ?各電極分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象 ?寫出有關(guān)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式。 電 解 池 電極材料 （陽(yáng)氧陰還） (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ①（一般）電極本身不參加反應(yīng) ②一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子 “ 爭(zhēng) ” 得電子 (2)陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng) ①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子 ②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭(zhēng) ” 失電子 離子的放電順序 陰離子 ： 陽(yáng)離子 ： 與金屬活動(dòng)順序相反。 組成： 兩個(gè)電極、 電解質(zhì)溶液、 直流電源 電極 陽(yáng)極： 與外電源 正極 相連的電極， 出 電子， 氧化 反應(yīng)。南京溧水縣第二高級(jí)中學(xué) 丁政求 一、電解原理 電解 CuCl2溶液示意圖 直流電源 電極 電解質(zhì) 電極
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