高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版-wenkub.com
2024-11-06 07:44 本頁(yè)面
【正文】 Ag Zn Cu C C H2SO4 CuCl2 下列裝置中分別為什么裝置 ?各電極分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象 ?寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式。即 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 、 Sn2+ 、 Pb2+ 、 H+ (酸 ) Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得 e能力依次 增強(qiáng) (除 Au Pt外的金屬做電極放電能力 ﹥ 陰離子 ) 失 e 能力依次 減弱 S2－ 、 X － 、 OH － 、 含氧酸根離子、 F － OH－ SO4 2－ 電極反應(yīng)式、電解方程式的書(shū)寫(xiě)： 例： 寫(xiě)出用石墨做電極電解 CuSO4溶液 的電極反應(yīng)式及總的電解方程式， 方 法 陰極： 陽(yáng)極： ③ 、 最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式； 電解 電解 ＞ 陰極： 陽(yáng)極： 4OH－ － 4e＝ O2↑+2H2O 2Cu2+＋ 4e＝ 2Cu H+ Cu2+ H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子： ② 、 然后寫(xiě)電極反應(yīng)式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （電解化學(xué)方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （電解離子方程式） ＜ 小結(jié) 電解的原理、電解池的構(gòu)成條件； 電解池的陰、陽(yáng)極的判斷
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