高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版(更新版)
【正文】 化學(xué)電源（原電池） 電解池 。 電 解 池 電極材料 （陽氧陰還） (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ①（一般）電極本身不參加反應(yīng) ②一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 “ 爭 ” 得電子 (2)陽極：失電子，氧化反應(yīng) ①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子 ②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 離子的放電順序 陰離子 ： 陽離子 ： 與金屬活動順序相反。南京溧水縣第二高級中學(xué) 丁政求 一、電解原理 電解 CuCl2溶液示意圖 直流電源 電極 電解質(zhì) 電極反應(yīng) 陰極 : 陽極 : 總反應(yīng) : Cu2+ Cu2+ Cl– Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－ － 2e ＝ Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ 電解 CuCl2 （ 還原 反應(yīng)） （ 氧化 反應(yīng)） 電解 被還原 得 e 失 e 被氧化 （放出 Cl2↑ ） （析出 Cu） 電解氯化銅原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 陰極 陽極 e e 正極 負(fù)極 電 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ （ 氧 –還 反應(yīng)） 電解原理 在外加 直流電源 的作用下，電解質(zhì)的 陰陽離子 在陰陽 兩極 發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 的過程，叫電解。 活性 電極： Fe、 Cu、 Ag等 ,做 陰極 本身 不反應(yīng) ,做 陽極 ， 本身 被氧化
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