高三化學(xué)上學(xué)期電解原理 舊人教版(文件)
【正文】 電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例 電解水型 陰： 2H++2e=H2↑ 陽(yáng)： 4OH—4e=2H2O+O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 分解 電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放氫 生堿型 陰極：水放 H2產(chǎn)生堿 陽(yáng)極；電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 放氧 生酸型 陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極：水放 O2產(chǎn)生酸 CuSO4 ： 類(lèi)型 電解質(zhì) 組成 電解水型 分解 電解質(zhì)型 放氫 生堿型 放氧 生酸型 Ⅰ 、 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、Al3+ Ⅱ 、 Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+ Ⅲ 、 S2－ 、 I－ 、 Br－ 、 Cl－ Ⅳ 、 OH － 、 含氧酸根離子、 F－ Ⅰ Ⅳ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅱ 小結(jié)： 惰性電極進(jìn)行溶液電解，電解質(zhì)組成情況 練習(xí)： 如圖所示， X、 Y分別是直流電源的電極，通電后發(fā)現(xiàn) A極質(zhì)量增加， B極處有無(wú)色、無(wú)臭的氣體放出。 比較項(xiàng)目 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 能否自發(fā) 反應(yīng)一般不自發(fā) 反應(yīng)一定自發(fā) 兩個(gè)電極 氧化反應(yīng)失去電子 接電源 正極 ，陽(yáng)極 作為 負(fù)極 ，對(duì)外電路送出電子 還原反應(yīng)獲得電子 接電源 負(fù)極 ，陰極 作為 正極 ，接受由外電路
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