高三化學上學期電解原理 舊人教版(文件)
【正文】 電極反應特點 實例 電解水型 陰： 2H++2e=H2↑ 陽： 4OH—4e=2H2O+O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 分解 電解質型 電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放氫 生堿型 陰極：水放 H2產(chǎn)生堿 陽極；電解質陰離子放電 NaCl 放氧 生酸型 陰極：電解質陽離子放電 陽極：水放 O2產(chǎn)生酸 CuSO4 ： 類型 電解質 組成 電解水型 分解 電解質型 放氫 生堿型 放氧 生酸型 Ⅰ 、 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、Al3+ Ⅱ 、 Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+ Ⅲ 、 S2－ 、 I－ 、 Br－ 、 Cl－ Ⅳ 、 OH － 、 含氧酸根離子、 F－ Ⅰ Ⅳ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅱ 小結： 惰性電極進行溶液電解，電解質組成情況 練習： 如圖所示， X、 Y分別是直流電源的電極，通電后發(fā)現(xiàn) A極質量增加， B極處有無色、無臭的氣體放出。 比較項目 電解池 原電池 能量轉換 電能轉化為化學能 化學能轉化為電能 能否自發(fā) 反應一般不自發(fā) 反應一定自發(fā) 兩個電極 氧化反應失去電子 接電源 正極 ，陽極 作為 負極 ，對外電路送出電子 還原反應獲得電子 接電源 負極 ，陰極 作為 正極 ，接受由外電路
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