高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版(已修改)
2024-11-26 07:44 本頁面
【正文】 南京溧水縣第二高級(jí)中學(xué) 丁政求 一、電解原理 電解 CuCl2溶液示意圖 直流電源 電極 電解質(zhì) 電極反應(yīng) 陰極 : 陽極 : 總反應(yīng) : Cu2+ Cu2+ Cl– Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－ － 2e ＝ Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ 電解 CuCl2 （ 還原 反應(yīng)） （ 氧化 反應(yīng)） 電解 被還原 得 e 失 e 被氧化 （放出 Cl2↑ ） （析出 Cu） 電解氯化銅原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 陰極 陽極 e e 正極 負(fù)極 電 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ （ 氧 –還 反應(yīng)） 電解原理 在外加 直流電源 的作用下，電解質(zhì)的 陰陽離子 在陰陽 兩極 發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 的過程，叫電解。 ⑴ 、 電流 是發(fā)生 氧化 —還原 反應(yīng)的 根源、動(dòng)力 。 ⑵ 、 陰陽離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)； 而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無反應(yīng)發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。 定義： 把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 的裝置。 組成： 兩個(gè)電極、 電解質(zhì)溶液、 直流電源 電極 陽極： 與外電源 正極 相連的電極， 出 電子， 氧化 反應(yīng)。 陰極： 與外電源 負(fù)極 相連的電極， 進(jìn) 電子， 還原 反應(yīng)。 惰性 電極： C、 Pt、 Au等，不論做陰極、陽極， 本身都
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