高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版-在線瀏覽
2025-01-13 07:44本頁面
【正文】 （ 還原 反應(yīng)） （ 氧化 反應(yīng)） 電解 被還原 得 e 失 e 被氧化 （放出 Cl2↑ ） （析出 Cu） 電解氯化銅原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 陰極 陽極 e e 正極 負(fù)極 電 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ （ 氧 –還 反應(yīng)） 電解原理 在外加 直流電源 的作用下，電解質(zhì)的 陰陽離子 在陰陽 兩極 發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 的過程，叫電解。 ⑴ 、 電流 是發(fā)生 氧化 —還原 反應(yīng)的 根源、動力 。 定義： 把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 的裝置。 陰極： 與外電源 負(fù)極 相連的電極， 進(jìn) 電子， 還原 反應(yīng)。 活性 電極： Fe、 Cu、 Ag等 ,做 陰極 本身 不反應(yīng) ,做 陽極 ， 本身 被氧化 溶解。即 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 、 Sn2+ 、 Pb2+ 、 H+ (酸 ) Cu2+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得 e能力依次 增強 (除 Au Pt外的金屬做電極放電能力 ﹥ 陰離子 ) 失 e 能力依次 減弱 S2－ 、 X － 、 OH － 、 含氧酸根離子、 F － OH－ SO4 2－ 電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫： 例： 寫出用石墨做電極電解 CuSO4溶液 的電極反應(yīng)式及總的電解方程式， 方 法 陰極： 陽極： ③ 、 最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加
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