高三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)速率-在線瀏覽
2025-01-12 08:57本頁面
【正文】 率與瞬時(shí)速率 （ 5）同一反應(yīng)同一時(shí)間速率不同，意義相同 （ 6）ひ (A)： ひ (B)： ひ (C)： ひ (D)== m ： n ： p ： q 應(yīng)用 應(yīng)用公式計(jì)算 速率比 →計(jì)量系數(shù)比 比較反應(yīng)速率快慢 在 2L密閉容器中，發(fā)生 3A+B = 2C 的反應(yīng)，若最初加入 A和 B都是 4mol， A的平均反應(yīng)速率是 ()，則 10s后容器中的 B的物質(zhì)的量是： ( ) A、 B、 C、 D、 C (LS)或 mol/(L高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其它 化學(xué)反應(yīng)速率 影響反應(yīng)速率的條件 一、化學(xué)反應(yīng)速率 概念 應(yīng)用 練習(xí) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 概念： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的， 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 （ 1）表示方法： ひ (A)= △ C (A) △ t ———— ひ （ C） = △ C (C) △ t ———— m A（ g） +n B（ g） == p C（ g） +q D（ g） （ 2）單位： mol/(Lmin)或 mol/(Lm) (L 2 = mol/(L 某溫度時(shí)，在 2L容器中，x、 y、 z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 1 2 3 4 5 0 y x z 時(shí)間 /min 物質(zhì)的量 mol 某化合物 A的蒸氣 1mol充入 ：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到 3min時(shí)，容器內(nèi) A的濃度變?yōu)?，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率
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