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正文內(nèi)容

高三化學上學期化學速率(編輯修改稿)

2024-12-15 08:57 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ( 3)壓強的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 ( 2)只適用于有氣體參加的反應 ( 4)只有反應物(或生成物)有氣態(tài)物質(zhì),則改變壓強瞬間,即只有正反應(或逆反應)速率發(fā)生變化 恒溫恒容充入惰性氣體: C不變, V不變 恒溫恒壓充入惰性氣體: C減小, V增大 ( 2)一般說來,溫度每升高 10℃ ,速率增加 24倍。 溫度 其他條件不變,溫度升高,反應速率加快 ( 1) 溫度對任何反應的反應速率皆有影響,但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同,對吸熱反應影響程度較大。 ( 2)一般指正催化劑、正催化劑降低反應的活化能 催化劑 ( 1)改變反應的途徑、但不改變反應方向和反應熱 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 無催化劑 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 有催化劑 ( 3)同等程度的改變、正逆反應速率,改變達平衡時間。 ( 4)中毒、催化效果與條件、環(huán)境等有關(guān) ( 5)專一性、高效性、多樣性 其它影響因素 光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應 單位體積內(nèi) 有效 碰撞次數(shù) 化學反應 的速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大反應物 濃度 增大壓強 升高溫度 使用正催化劑 影響 結(jié)果 外界 條件改變 小結(jié) 把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生 H2的速率可由下圖表示,在下列因素中: ①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積; ③溶液的溫度;④ Cl的濃度。 影響反應速率的因素是( ) (A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③ C 速率 時間 右圖為反應 2A( g) = B( g) + C(
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