高三化學上學期化學速率(編輯修改稿)
2024-12-15 08:57 本頁面
【文章內容簡介】 （ 3）壓強的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 （ 2）只適用于有氣體參加的反應 （ 4）只有反應物（或生成物）有氣態(tài)物質，則改變壓強瞬間，即只有正反應（或逆反應）速率發(fā)生變化 恒溫恒容充入惰性氣體： C不變， V不變 恒溫恒壓充入惰性氣體： C減小， V增大 （ 2）一般說來，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 溫度 其他條件不變，溫度升高，反應速率加快 （ 1） 溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。 （ 2）一般指正催化劑、正催化劑降低反應的活化能 催化劑 （ 1）改變反應的途徑、但不改變反應方向和反應熱 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 無催化劑 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 有催化劑 （ 3）同等程度的改變、正逆反應速率，改變達平衡時間。 （ 4）中毒、催化效果與條件、環(huán)境等有關 （ 5）專一性、高效性、多樣性 其它影響因素 光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應 單位體積內 有效 碰撞次數(shù) 化學反應 的速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大反應物 濃度 增大壓強 升高溫度 使用正催化劑 影響 結果 外界 條件改變 小結 把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產生 H2的速率可由下圖表示，在下列因素中： ①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積； ③溶液的溫度；④ Cl的濃度。 影響反應速率的因素是（ ） (A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③ C 速率 時間 右圖為反應 2A（ g） = B（ g） + C（
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