高三化學(xué)上學(xué)期電解原理 舊人教版-預(yù)覽頁
【正文】 反應(yīng) 陰極 : 陽極 : 總反應(yīng) : Cu2+ Cu2+ Cl– Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－ － 2e ＝ Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ 電解 CuCl2 （ 還原 反應(yīng)） （ 氧化 反應(yīng)） 電解 被還原 得 e 失 e 被氧化 （放出 Cl2↑ ） （析出 Cu） 電解氯化銅原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 陰極 陽極 e e 正極 負(fù)極 電 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ （ 氧 –還 反應(yīng)） 電解原理 在外加 直流電源 的作用下，電解質(zhì)的 陰陽離子 在陰陽 兩極 發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 的過程，叫電解。 定義： 把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 的裝置。 活性 電極： Fe、 Cu、 Ag等 ,做 陰極 本身 不反應(yīng) ,做 陽極 ， 本身 被氧化 溶解。符合這一情況的是（ ） A極 B極 X極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 硫酸銅 B 石墨 石墨 負(fù)極 氫氧化鈉 C 銀 鐵 正極 硝酸銀 D 銅 石墨 負(fù)極 氯化銅 用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時間后斷開電路，要使溶液恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)向其中加入（ ） A CuSO4 B H2O C CuO D Cu(OH)2 500mL含 KNO3和 Cu（ NO3） 2兩種溶質(zhì)的溶液，其中 c（ NO3） =,用鉑電極電解一段時間后在兩個電極上均生成 (標(biāo)準(zhǔn)狀況
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