高三化學(xué)電解原理的應(yīng)用(文件)
【正文】 鐵絲表面灰暗程度 比實(shí)驗(yàn) 5嚴(yán)重 ? 回答以下問題： ? (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào) ) __________。實(shí)驗(yàn)條件為有氧，為吸氧腐蝕： ? 負(fù)極： Fe2e→Fe 2+ 正極： O2+2H2O+4e→4OH ? 保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施 ? ①外加保護(hù)層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。 ? ②改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶煉不銹鋼。 ? ③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護(hù)。 正極反應(yīng)是_______________________； ? (2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法 ) ? 【 解析 】 工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。 ? 7.（ 2020年高考天津卷）下列敘述正確的是（ C ） ? A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ? B．用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1： 2 ? C．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有 1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOH ? D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 ? 解析：選項(xiàng) A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中用惰性電極電解 Na2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1；選項(xiàng) C中 2NaCl＋ 2H2O===2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成2mol的 NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2mol，所以轉(zhuǎn)移 1mol電子，生成的 NaOH就是1mol；選項(xiàng) D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。 CD 2． (2020年高考上?；瘜W(xué)卷，電解 )某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。 負(fù) 電解 (2)在 B中觀察到的現(xiàn)象是 ________________。 △ H=綜合 訓(xùn)練： （ 5）若電解一段時(shí)間后， A、 B中均有氣體包圍，此時(shí) 切斷開關(guān) K2，閉合開關(guān) K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？ . 若偏轉(zhuǎn) 寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)： 負(fù)極（ A）： 2H2＋ 4OH－ →4H2O ＋ 4e 正極（ B）： O2＋ 2H2O + 4e → 4OH 總反應(yīng)： 2H2 ＋ O2 =2H2O 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。 ,應(yīng)以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液 pH將會(huì) , , . Fe 增大 MnO42→MnO4 + e 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ 通電 ?高考回放及綜合訓(xùn)練 （ 2）寫出電極反應(yīng)： A中： _B中： __ C中： _ D中： _ （ 1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極， X為 ______， Y為 ______. 綜合 訓(xùn)練： 由電極產(chǎn)物判斷電源電極 Ａ： 4H＋ ＋ 4ｅ － →2H２ ↑ Ｂ： 4OH－ → 2H２ O＋ O２ ↑＋ 4ｅ－ C： 2H＋ ＋ 2ｅ － → H２ ↑ D： 2Cl－ ＋ 2ｅ － → Cl２ ↑ 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與 Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。 分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉 KI溶液中 。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸
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